电化学总复习.ppt

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1、电化学专题知识复习一、电化学知识的内部联系：强迫发生电解自发发生原电池还原剂→氧化剂ne-氧化还原反应还原剂通过外电路将电子给予氧化剂在外电场强迫下还原剂失、氧化剂得电子失电子—氧化反应负极：电子流出阳极：连电源正极得电子—还原反应正极：电子流入阴极：连电源负极化学能消耗电能产生产生电能消耗化学电源、电化学腐蚀、防腐氯碱工业、精炼铜、电镀、冶炼活泼金属1.如下图，一根铜棒插入硝酸银溶液中，回答：（1）一段时间后，观察到的实验现象是：，（2）写出相关的离子方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：。Cu硝酸银溶

2、液问题探究一：2.探究1中的氧化还原反应能否设计成原电池？若能，请画出实验装置图并写出电极反应式和原电池反应方程式.Ag/C/PtCu硝酸银溶液电极反应式：负极：，正极：。原电池反应：。3.探究1中的氧化还原反应的逆反应Cu2++2Ag=Cu+2Ag+能自发发生吗？你能否设计一个实验使该反应发生？若能，画出实验装置图并写出电极反应式和总反应方程式。电极反应式：阳极：，阴极：。电解反应式:.AgCu/C/pt硝酸铜溶液总结：（1）一般的氧化还原反应是还原剂面对面的将电子给予氧化剂。（2）从理论上说，任何一个自发发

3、生的氧化还原反应，只要还原剂失去电子和氧化剂得到电子分两处进行，就可设计成原电池。（3）一个不能自发发生的氧化还原反应可用电解的方法强迫它发生。二、几组概念的辨析⑴电离、电解⑵化学腐蚀、电化腐蚀⑶原电池、电解池⑷正极、负极；阳极、阴极⑸放电、充电⑹电镀、电解电离电解条件过程特点联系电离与电解比较电解质溶于水或受热融化状态电解质电离后，再通直流电电解质电离成为自由移动的离子，例：CuCl2=Cu2++2Cl-阴阳离子定向移动，在两极上失得电子成为原子或分子。如：只产生自由移动的离子发生氧化还原反应生成了新物质电解

4、必须建立在电离的基础上化学腐蚀与电化腐蚀化学腐蚀电化腐蚀条件现象本质联系金属跟非金属单质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触无电流产生有微弱电流产生金属被氧化较活泼金属被氧化两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍原电池和电解池知识比较表内容原电池电解池电极规定电极反应电子移动方向离子在池中移动方向能量转变较活泼金属或失电子、流出电子的一极为负极阴极：连接电源负极的一极负极发生氧化反应正极发生还原反应阳极发生氧化反应阴极发生还原反应负极→用电器→正极阳极→电源→阴极化学能变为电能电能变为化学能阳离子→正极阳离子→阴极

5、电镀与电解比较表电镀电解电极变化情况电解液变化情况电解液PH变化联系阳极:M--ne-=Mn+阴极:Mn++ne-=M离子浓度保持不变离子浓度发生变化阳极：失电子，被氧化阴极：得电子，被还原不变可能升高或降低或不变电镀是一种特殊的电解稀硫酸稀硫酸稀硫酸硫酸ABCD1下列装置中属于原电池的是（）属于电解池的是（）BCD练习2.对图中装置叙述错误的是（）A.甲是原电池，乙是电解池B.甲中溶液pH值将增大C.乙中[Cu2＋]保持不变D.甲中锌溶解的物质的量小于乙中阳极Cu溶解的物质的量ZnCuCuCu甲池：稀硫酸乙池

6、：硫酸铜D练习判断原电池、电解池、电镀池的依据：（1）若有外接电源，则为电解池或电镀池；又阳极参与反应且电解过程中电解液浓度不变，则是电镀池；否则是一般的电解池。（2）若无外接电源，电极和电解质之间有自发发生的氧化还原反应的为原电池，其他为电解池或电镀池。练习与探究：从理论上分析判断，下图中A、B、C分别是什么池（电解池/电镀池/原电池）？并写出各池的电极名称、电极反应式和总反应式。ZnCuC1C2A池：稀硫酸B池：氯化钠溶液AgCuC池：硝酸银溶液一般以天然燃料或其它可燃物质如氢气、甲醇、天然气、煤气等作为负

7、极的反应物质，以氧气作为正极反应物质组成燃料电池。三、化学电源二次电池在放电后经充电可使电池中的活性物质恢复工作能力。铅蓄电池和可充电电池都是二次电池。电池中的反应物质进行一次氧化还原反应并放电之后，就不能再次利用，如干电池。（1）一次化学电源（2）二次化学电源（3）燃料电池又称为连续电池，1.化学电源的分类化学电源一次电池二次电池燃料电池碱性锌锰电池铅蓄电池氢氧燃料电池锂离子电池镍镉电池普通锌锰干电池银锌钮扣电池化学电源的分类｛甲烷燃料电池2.各类化学电源的工作原理：普通锌锰电池锌筒石墨棒MnO2和C普通锌-

8、锰干电池的结构NH4Cl、ZnCl2和H2O等（1）普通干电池负极正极电池反应：（Zn）：Zn–2e-=Zn2+（C）：优点：制作简单、价格便宜。缺点：放电时间短，电压下降快。2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2OZn＋2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+Zn(NH3)2Cl2+H2O（2）碱性锌-锰电池电解质：KOH溶液负极：(Zn)Zn+2OH--2e-=Z