化学计量、氧化还原反应.doc

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1、专题一　化学计量在实验中的应用1.物质的量（1）概念:一定集合体;（2）符号：;（3）单位：。2.阿伏加德罗常数（1）概念:1摩尔粒子集合体所含所含该粒子的数目，约为；（2）符号：；（3）单位：；（4）关系转换：n=；N=；NA=。（5）提示:物质的量只能用于（原子、离子等），不适用于宏观物质。使用时应该用指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例：计算下列物质中所含的微粒个数（1）0.5molO2中含有______个电子。（2）0.3molMg2+含有______个正电荷（3）__molFe3O4中含有1molO，含有__molFe。例：(双选)对于物

2、质的量相同的硫酸和磷酸，下列说法不正确的是()A.分子个数相等B.含有的氧原子数相等C.含有的氢原子数相等D.质量相等3.摩尔质量：(1)概念:单位所具有的质量。(2)符号：。(3)单位：。(4)关系转换：n=；M=；m=。(5)提示：摩尔质量以g•mol-1为单位，数值上与或相等。例：NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.40gNH4NO3中含有氮原子NA个B.标准状况下，22.4LH2和N2的混合气体中，H2和N2分子数之和为2NAC.标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NAD.在Fe与Cl2反应中，1molFe与1molCl2恰好反应

3、4.决定物质体积的因素(1)和决定了固体或液体的体积。(2)和决定了气体的体积。同温同压下，气体分子之间的间隙是相同的小结：阿伏伽德罗定律:。例：同温同压下的两个体积相同的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶中的气体一定具有相同的()A.质量B.原子总数C.碳原子数D.密度5.气体摩尔体积(1)定义：物质的量的气体所具有的体积，在标况下为。(2)符号：。(3)单位：。(4)关系转换：n=V=Vm=注意：Vm=22.4L/mol①是否是体（可以是混合气体）②条件是否。例：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计

4、算此气体的相对分子质量？6.阿伏加德罗定律推论：PV=nRT推论1：同温同压下，任何气体的体积之比=之比=之比例：在相同状况下，质量为Wg的测量瓶，充满后称量其质量为124.4g；改为充满氧气时其质量为123.2g；改为充满气体X，其质量为122.8g，则充入的可能为（）A．COB．NOC．SO2D．CH4推论2：同温同压下，任何气体的密度之比=之比例：在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中不正确的是（）A.密度比为4∶11B.分子数之比为4∶11C.体积比为11∶4D.物质的量之比为11∶4推论3：同温同体积，压强之比等于之比例：在一个密闭

5、容器中盛有11gX气体(X的摩尔质量为44g·mol－1)时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为()A.3.3×1025B.3.3×1024C.7.5×1023D.7.5×10227.物质的量浓度：(1)概念:所含溶质B的。(2)符号：。(3)单位：。(4)关系转换：c=;n=;V(aq)=。(5)溶液物质的量浓度(C)与质量分数()的关系：。①对于质量分数的溶液：溶质的质量不变，公式：。②对于物质的量溶液：溶质的物质的量不变，公式：。例：取100mL0.3mol·L

6、－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是()A.0.21mol·L－1B.0.56mol·L－1C.0.42mol·L－1D.0.26mol·L－18.配制一定物质的量浓度的溶液(1)仪器：、、、、托盘天平和等。①配制固体溶质的溶液用称量，配制液体溶质的溶液可用量取。②容量瓶：常用的容量瓶有mL、250mL、500mL、1000mL等。(2)注意①只能配制与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。②使用前要检验容量瓶是否漏水。③容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进

7、行搅拌。④不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。⑤观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。(2)配制步骤（配制90mL2.00mol·L－1NaCl溶液）①计算：需要NaCl固体的质量：g。②称量：用准确称取NaCl固体g。③溶解：将称好的NaCl固体放入中，用适量蒸馏水溶解，冷却到。④转移：将烧杯中的溶液用小心引流到中。⑤洗涤：用蒸馏水洗涤2～3次，并将每次洗涤液都转移到。轻轻摇动动容量瓶，使溶液混合均匀。⑥定容：缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下cm时，改用滴加蒸馏水至正好的与相切。

8、⑦摇匀：将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。⑧装瓶：将容量瓶内液体