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《2012年高二化学上学期 课时训练8化学平衡移动课时训练 新人教版选修4.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、课时训练8 化学平衡移动1.下列能确认化学平衡发生了移动的是( )。 A.化学反应速率发生改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变压强C.由于某一条件的改变,使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂解析:若正逆反应同等程度加快或同等程度减慢,化学平衡都不移动;若反应物、生成物气体分子数相等,压强改变平衡不移动;使用催化剂时,正逆反应速率同等程度变化,平衡不移动,故正确答案为C。答案:C2.在密闭容器中进行反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH<0,达到平衡
2、后,欲使颜色加深,应采取的措施是( )。A.升高温度B.降低温度C.增大H2浓度D.减小压强解析:欲使颜色加深,Br2的浓度变大。该反应为放热反应,升温平衡向左移动,Br2的浓度变大,因此颜色加深。增大氢气浓度,平衡向右移动,Br2的浓度减小,颜色变浅。减小压强通过增大容器体积实现,平衡不移动,但Br2的浓度减小,颜色变浅。答案:A3.密闭的烧瓶里盛放气体A,在25℃时建立如下平衡:2A(g)B(g) ΔH<0,把烧瓶置于100℃的沸水中,在建立新平衡的过程中,烧瓶内混合气体的物理量始终不变的是( )。A.平均相对分子质量B.密度C.容器内的压
3、强D.物质的量解析:升高温度时平衡左移,m总不变,V总不变,则混合气体密度不变。又因平衡左移时n总增大,则混合气体平均相对分子质量减小,容器内压强增大,B选项正确。答案:B4.右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是( )。A.升高温度,同时加压B.降低温度,同时减压C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度D.增大反应物浓度,同时使用催化剂解析:由图可知改变的条件可使v(正)增大v(逆)减小,只有C符合该变化。4用心爱心专心答案:C5.对处于平衡状态的反应:2A(g)+B(g)2C
4、(g)(已知反应为放热反应),下列叙述正确的是( )。A.增大压强,v(正)增大,v(逆)减小B.升高温度,v(正)减小,v(逆)增大C.增大A浓度的瞬间,v(正)增大,v(逆)不变D.增大A浓度的瞬间,v(正)增大而v(逆)减小解析:增大压强,正、逆反应速率都增大,A错;升高温度,正、逆反应速率都增大,B错;增大A浓度的瞬间,v(正)增大,v(逆)不变,故C正确,D错误。答案:C6.已知反应:A(g)+3B(g)2C(g)是放热反应,达到平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是( )。A.正反应速率增大,逆反应速率变小,平衡向正反应
5、方向移动B.正反应速率变小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动解析:温度降低,正、逆反应速率都减小,故A、B错;对于此反应,降低温度平衡向着放热反应方向移动,即向着正反应方向移动,故D错。答案:C7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )。A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅B.加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3C.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) ΔH<0
6、,达平衡后,升高温度体系颜色变深D.增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO3解析:向溴水中加AgNO3溶液,Ag+与Br-结合生成AgBr沉淀,减小了Br-的浓度,平衡正向移动,溴水浓度减小,颜色变浅,升温使CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) ΔH<0的平衡逆向移动,NO2浓度增大,体系颜色变深;2SO2+O22SO3,增大压强平衡向气体体积减小的反应方向进行。上述解释均符合勒夏特列原理。加催化剂,加快了反应速率,但并不影响平衡,故不能用勒夏特列原理解释。答案:B8.反应2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q,在不同温度(T1和T2)及
7、压强(p1和p2)下,产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如下图所示。下列判断正确的是( )。A.T1p2C.T1>T2,p1>p2D.T1>T2,p1T2;压强越大,速率越快,反应先达到平衡,因此T2相同时,p1>p2。答案:C9.在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g) ΔH=QkJ·mol-1。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示: 气体体积
8、/Lc(Y)/mol·L-1 温度/℃ 1231001.000.750.532001.200.900.6
