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《2018年高二化学上学期-课时训练9化学平衡常数课时训练-新选修4.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、课时训练9 化学平衡常数1.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0、02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是A、CO与HbO2反应的平衡常数K=B、人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C、当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0、02时，人的智力才会受损D、把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动答案:C2.某温度时,反应SO2
2、(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K=50,在同一温度下,反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K'应为( )。A.2500B.100C.4×10-4D.2×10-2解析:SO2(g)+O2(g)SO3(g)K=2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)其平衡常数K'=,所以K'===4×10-4,故C项正确。答案:C3.关于平衡常数,下列说法不正确的是( )。A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B.平衡常数随温度的改变而改变C.平衡常数随压强的改变而改变D.使用催化剂不能使平衡常
3、数增大答案:C4.(2018·安徽理综,9)电镀废液中Cr2可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):Cr2(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH<0该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是( )。解析:A项,平衡常数大小与温度有关,该反应为放热反应,温度升高,平衡向逆反应方向移动,生成物的物质的量浓度减小,反应物的物质的量浓度增大,平衡常数随温度升高而减小,故A项正确;B项,pH增大,c(H+)减小,平衡向正反应方向移动,Cr2转化率增大,故B项错
4、误;C项,温度升高,正、逆反应速率都加快;D项,增大反应物Pb2+的物质的量浓度,平衡正向移动,另一反应物Cr2的物质的量减小,故D项错误。答案:A5.高温下,某反应达平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是( )。A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2O解析:由平衡常数表达式可知方程式为:CO2+H2CO+H2O,D错。升温,H2浓度减小,说明平衡正向移动,正反应为吸热反应,A正确。恒温
5、恒容下,若通入惰性气体,压强增大,平衡不移动,H2浓度不变,B错。升高温度正逆反应速率都增大,C错。答案:A6.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为( )。A.9B.16C.20D.25解析:根据反应②:2HI(g)H2(g)+I2(g)消耗的c(HI)=2c(H2)=1mol·L-1,再结合反应①:NH4I(s)N
6、H3(g)+HI(g)知c(NH3)=1mol·L-1+4mol·L-1=5mol·L-1,因此该温度下,反应①的平衡常数:K=c(NH3)·c(HI)=5mol·L-1×4mol·L-1=20mol2·L-2。答案:C7.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/(mol·L-1)0.10.20平衡浓度/(mol·L-1)0.180.180.1下列说法错误的是( )。A.反应达到平衡时,X的转化率为50%B.反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g),其平衡常数为16
7、00C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数解析:由 aX+bYcZ初始浓度/(mol·L-1)0.10.20平衡浓度/(mol·L-1)0.180.180.1转化浓度/(mol·L-1)0.180.150.1利用转化浓度之比等于化学计量数之比可得到化学方程式为:X(g)+3Y(g)2Z(g),这样再利用相关数据可得到A、B正确,D因为平衡常数是温度函数而正确,C错误。答案:C8.某温度下,对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4k
8、J·mol-1。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是( )。A.将1.0mol氮气、3.0mol氢气,置于1L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4kJB.平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)
