高中化学 钠、镁等典型金属元素及其化合物练习 新人教版必修1.doc

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1、钠、镁等典型金属元素及其化合物一、学习目标1、以钠为例，了解碱金属的物理性质和化学性质。理解碱金属元素性质的相似性和递变性。了解焰色反应，并能用焰色反应检验钠、钾等元素。2、以过氧化钠为例，了解过氧化物的性质。了解钠的一些重要化合物的性质和用途。3、以镁为例，了解钙、镁等金属的物理性质和化学性质。从原子的核外电子排布，理解ⅠA、ⅡA族元素的相似性和递变性二、例题1、某混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少；最后通过灼热的铜网，经

2、充分反应后，气体体积又减少，但还有气体剩余。以下对混合气体组成的判断，不正确的是（AD）A一定没有N2，CO和HCl中至少有一种B一定有N2，CO和HCl中至少有一种C一定有N2，可能有CO和HClD一定有N2和CO，没有HCl解析：此题隐含陷阱的条件是通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化，不少同学误认为二者均没有发生反应。实际上HCl与NaHCO3或CO和CuO都可发生反应，但反应前后气体体积均不发生变化。2、草木灰中含有碳酸钾。从草木灰中提取碳酸钾，并做有关实验：⑴用石蕊试纸检查溶液的酸碱性。，正确的操作方法是⑵

3、为测定草木灰中碳酸钾的含量，需配置一物质的量浓度的溶液。配置前检查容量瓶是否漏水的方法是⑶从草木灰中提取钾盐。过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐。加热过程中要当蒸发到停止加热。⑷用焰色反应检验K+。某学生用无锈铁丝去沾碳酸粉末，却沾不上，这是因为；某学生沾上了碳酸钾粉末，但在酒精灯上灼烧时看到火焰是黄色而不是紫色，这是因为。解析：本题主要考查学生的实验技能。答案：（1）将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒用溶液点在试纸上（2）往瓶内加水，塞好瓶塞，把瓶倒过来，如果瓶塞周围不漏水，将瓶塞旋转180°再塞上，重复以上操作（3）不断用不玻璃棒搅拌溶液；

4、只剩下少量溶液（4）无锈铁丝未加热；未隔蓝色钴玻璃观察三、课堂练习41将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；4.8g镁投入到足量盐酸中（与水等质量），得到bg溶液，则反应后的两溶液质量的关系是（A）A、a=bB、a>bC、a

5、固体后，溶液中离子数基本不变的是（A）A、SO42-B、SO32-C、CO32-DHCO3-1、将镁在空气中燃烧的全部产物溶解在80ml浓度为2.375mol/l盐酸中，用40ml0.9mol/l氢氧化钠溶液中和多余盐酸，然后在此溶液中再加入过量的氢氧化钠溶液，把生成的NH3全部用足量的盐酸吸收，经测定氨为0.646g，则燃烧掉镁的质量为（已知Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl）（D）A、1.392gB、2.59gC、3.46gD1.68g2、以下反应中，A至F是化合物，G是单质。A（固体）加热→B+C+D；C+E→B+G；D+

6、E→F+G；A（固体）+F（溶液）→B（溶液）；B（溶液）+C→A（固体）写出A、B、E、F的化学式：ABEF3、现有Na2O2和NaHCO3固体混合物0.06mol，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应后排出气体（包括水蒸气），冷却，称得残留固体质量为Ag。设混合物中Na2O2为xmol（0

7、xX=0.03O2A=4.380.03

8、生H2。下列有关NaH的叙述错误的是（B）4A、和水反应时，水作氧化剂B、NaH中H-半径比Li+半径小C、和液氨反应时，有NaNH2生成D、和乙酸反应时NaH被氧化3、将一定量