北京市2012-2013学年高二化学10月月考试题 理.doc

《北京市2012-2013学年高二化学10月月考试题 理.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、北京市2012-2013学年高二化学10月月考试题理班级姓名学号评分相对原子质量：H=1C-12O-16N-14一、单选题1.下列说法不正确的是（）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2.下列各项与反应热的大小无关的是（）A.反应物和生成物的状态B.反应物量的多少C.反应物的性质D.反应的快慢3.热化学方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3

2、kJ/mol表示（　）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ4.下列过程中，需要吸收能量的是（）A、H+H=H2B、H+Cl=HClC、I2→I+ID、S+O2=SO25.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是A.CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△H1B.S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)△H2C.C6

3、H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H3D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H46.已知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）                                      A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2bkJ/molB.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2bkJ/molC.2C2H2(g)＋5O2(

4、g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4bkJ/molD.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝bkJ/mol7.已知（l）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1＝akJ·（2）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3＝bkJ·（3）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2＝ckJ·（4）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H4＝dkJ·下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2b＝d＜0D．2c＝d＞08．已知在25℃，101KPa下，1gC8

5、H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A．C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40KJ/molB．C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-48.40KJ/molC．C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+5518KJ/molD．C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518KJ/mol-4-用心爱心专心9.下列说法中正确

6、的是A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；B、放热反应在常温下一定很容易发生；C、反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；D、吸热反应的△H1＜010．现有反应4NH3+5O2＝4NO+6H2O，反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)、表示，其关系正确的是A．4v(NH3)＝5(O2)B．4v(NH3)＝5v(H2O)C．4(O2)＝5v(NO)D．4v(NH3)＝5v(NO)11．在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA+nBpC。t秒末，A减少了1mol，B减少了

7、1.25mol，C增加了0.5mol。则m∶n∶p应为A．4∶5∶2B．2∶5∶4C．1∶3∶2D．3∶2∶112．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)13．下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，使用

8、催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态14．Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为：