2020学年度高中化学《化学反应原理》全册周考卷9《化学平衡》 新人教版选修4.doc

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1、第二章《化学反应速率和化学平衡》第三节《化学平衡》周考卷九——化学平衡时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．下列反应不属于可逆反应的是(　　)A．Cl2溶于水B．NH3溶于水C．可充电电池的反应，如H2O＋Zn＋Ag2OZn(OH)2＋2AgD．电解水生成H2和O2，点燃H2和O2的混合物生成水解析：A选项Cl2溶于水是可逆反应，Cl2＋H2OHCl＋HClO，教材上未标“”而写成“===”是因当时尚未学习可逆反应。B选项NH3溶于水也是可逆反应，NH3＋H2ONH3·H2ONH＋O

2、H－。C、D选项电解水和点燃H2和O2生成水、可充电电池的反应二者均不是同时进行的，也不是在相同条件下进行的反应，不是可逆反应。答案：C、D2．在一定量的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L,0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)A．N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/LB．N2为0.15mol/LC．N2、H2均为0.18mol/LD．NH3为0.4mol/L解析：本题考查对可逆反应的特征的理解，解

3、答时，应注意两点：(1)可逆反应既可向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行：(2)可逆反应不能进行到底，只能反应到一定程度达到平衡状态，平衡时各物质的物质的量都大于零。对于本题，若反应从题给某一时刻开始向正反应方向进行并达到平衡，此时NH3的浓度应小于0.4mol/L；若反应从题给某一时刻开始向逆反应方向进行并达到平衡，此时N2的浓度应小于0.2mol/L，H2的浓度应小于0.6mol/L；从题给量的关系易知无论反应进行到什么程度，c(N2)∶c(H2)＝1∶3，因此两者不可能同时均为0.18mol/L。答案：B3．下列说法可充分说明P(

4、g)＋Q(g)S(g)＋R(g)，在恒温下，恒容密闭容器中的反应已达平衡的是(　　)A．容器里P、Q、R、S四种物质共存B．容器里Q、R的体积分数不再改变C．容器内气体压强、密度不随时间变化D．单位时间内生成nmolP同时生成nmols解析：只要反应开始，容器里P、Q、R、S必共存，无法说明反应是否已达平衡；因该反应是气体分子总数不变的可逆反应，因而反应无论进行到什么程度，其容器内气体的压强、密度(恒容)都不会改变，因而选项C不能作为反应已达平衡的标志；选项B中，当容器里Q、R的体积分数不变时，表明反应已达平衡；选项D可推出v正＝v逆。因

5、而反应也达到了平衡状态。答案：B、D4．在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生如下可逆反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g)，该反应达到平衡状态的标志是(　　)A．单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolABB．容器内的总压强不随时间变化而变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变解析：可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，即生成nmolA2、nmolB2的同时生成2nmol的AB，故C正确，A不正确；又因该反应为气体体积不变的反应，故无论是否达平衡状态，总压强以及

6、混合气体的平均相对分子质量均保持不变。答案：C5．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，正反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，逆反应速率分别用v′(SO2)、v′(O2)、v′(SO3)表示，该反应达平衡时，则下列关系式中正确的是(　　)A．v(SO2)＝v′(SO2)　　B．v(O2)＝v(SO3)C．v(SO3)＝2v′(O2)D．v(SO2)＝v(SO3)解析：对于正反应有v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2，对于逆反应有v′(SO2)∶v′(O2)∶v′(SO3)＝2∶1∶2，

7、而达到平衡时有v(SO2)＝v′(SO2)、v(O2)＝v′(O2)、v(SO3)＝v′(SO3)。答案：A、C6．一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A＋B＝2C，达到平衡时，B的物质的量可能是(　　)A．1.5molB．1molC．0.5molD．0解析：用极端假设法考虑平衡完全向左进行、完全向右进行的两种情形。　　　　2A　＋　B　2C(起始)　1　　　1　　　1(向左)　1＋1　　1＋0.5　0　　　2A　＋　B　2C(起始)　1　　　1　　　1(向右)　0　　1－0.5　1＋1得到B的极值

8、为1.5mol和0.5mol，实际上该反应为可逆反应，不可能完全向左、向右进行，即0.5mol