2020学年度高中化学《化学反应原理》全册周考卷8《影响化学反应速率的因素》 新人教版选修4.doc

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1、第二章《化学反应速率和化学平衡》第二节《影响化学反应速率的因素》周考卷八——影响化学反应速率的因素时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．在恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是(　　)A．减小C或D的浓度　　B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度解析：减小物质的浓度，速率应减小(包括正反应速率和逆反应速率)，而增大D的浓度的瞬间是逆反应速率增大，正反应速率在这一瞬间不变，而后才增大，所以B正确，增大A或B的浓度，正反应速率增大，逆反应速率开始不变，D正确。答案：B、D2．升高温度时，化学反应

2、速率加快，是由于(　　)A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的解析：升温，可提高活化分子百分数，同时，分子运动加快，使有效碰撞次数增多，因而化学反应速率加快。答案：A、B3．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是(　　)甲：在500℃时，SO2和O2各10mol反应乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molsO2和5molO2起反应丙：在450℃时，8molsO2和5molO

3、2反应丁：在500℃时，8molsO2和5molO2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲解析：有催化剂V2O5，温度高的化学反应速率快，影响化学反应速率的因素的先后顺序为：催化剂>温度>浓度，所以正反应速率由大到小顺序排列为乙、甲、丁、丙，答案为C。答案：C4．设C＋CO2===2CO，正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2＋3H2===2NH3，正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　)A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大解析：在讨论外界条件对反应速率的影响时要注意：只

4、有浓度变化对反应速率的影响有选择性，即增大反应物浓度则增大正反应速率，增大生成物浓度则增大逆反应速率，反之亦然。而温度、压强(对有气体参加的反应有影响)、催化剂的影响是广泛的，不论反应吸热、放热，温度升高都将增大反应速率(反应物能量升高、活化分子百分数升高)；不论气体体积增大还是减小，增大压强都将增大反应速率(反应物浓度增大、活化分子总数增大)。因此选项A正确。答案：A5．将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图实线所示，在相同的条件下，bg(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是(　　)解析：粉末状CaCO3的表面积比块状

5、CaCO3的表面积大，故在相同条件下，与相同浓度的盐酸反应时化学反应速率快，即单位时间内损失的CaCO3的质量大，可排除A、B。由于a>b，且粉末状碳酸钙的消耗量大于块状碳酸钙，故当粉末状CaCO3完全消耗时，块状CaCO3尚有剩余，此后，单位时间内块状CaCO3的损失量又大于粉末状CaCO3。答案：C6．已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是(　　)组反应Na2S2O3H2SO4H2O号温度/℃体积/mL浓度/mol·L－1体积/mL浓度/mol·L－1体积/mLA1050.250.110B1050.150.110C30

6、50.150.110D3050.250.210　　答案：D7．—定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH2＋I2。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间为(　　)A．5sB．10sC．大于10sD．小于10s解析：随着反应不断进行，c(HI)逐渐减小，v(正)逐渐减小。所以，c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1，所用时间应大于10s。答案：C8．在2L密闭容器中充有2molsO2和一定量的O2，发生下列反应2SO2＋O2===2SO

7、3，假设反应过程中温度恒定，当反应进行到4min时，测得SO2为0.4mol，若反应进行到2min时，密闭容器中SO2的物质的量为(　　)A．1.6molB．1.2molC．大于1.6molD．小于1.2mol解析：假设此过程反应速率不变：Δc(SO2)＝(2－0.4)mol/2L＝0.8mol/L，v(SO2)＝0.8mol/L/4min＝0.2mol/(L·min)，2min内消耗的SO2为：Δn(SO2