陕西省宝鸡市2011-2012学年高二化学下学期期末考试试题（无答案）新人教版.doc

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1、陕西省宝鸡市2011-2012学年高二化学下学期期末考试试题（时间：90分钟总分：100）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A、Na+1S22S22P6B、F1S22S22P5C、C1-1S22S22P63S23P5D、Ar1S22S22P63S23P62、以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）（此题不全）A、HeB、C、1S2D、3、已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表达该元素为主元素的是（）A、3S23P3B、4S24P1C、4S2

2、D、3S23P54、四种元素基态原子的电子排布式如下：①1S22S22P63S23P4②1S22S22P63S23P3③1S22S2SP3④1S22S22P5则下列有关比较中正确的是（）A、第一电离能：④>③>②>①B、原子半径：④>③>②>①C、电负性：④>③>②>①D、最高正化合价：④>③=②>①5、下列分子中含有两个π键的是（）A、O2B、N2C、H2OD、C2H46、N2的分子结构可表示为N-N，CO的结构可以表示为C-O，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是（）A、N2分子与CO分子中都含有三键B、N2分子与CO分子中的π键并不完

3、全相同C、N2分子与CO分子互为等电子体D、N2分子与CO分子的化学性质相同7、下列分子中，电子总数最少的是（）A、H2SB、O2C、COD、NO8、下列关于杂化轨道的叙述中，正确的是（）A、分子中的中心原子通过SP2杂化轨道成键时，该分子一定为平面三角形。B、CH4分子中有四个完全相同的SP3-S6键C、杂化轨道只用于形成6键D、杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾。9、下列说法正确的是（）A、用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B、NaC1和SiC熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C、24Mg32S晶体中电子总数

4、与中子总数之比为1:1D、H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构10、区分晶体和非晶体的最科学的方法是（）A、测固体的熔点4B、看固体是否易被压缩C、对固体进行X射线衍射实验D、比较固体的导热性11、某离子化合物的晶胞如图所示，阳离子位于晶胞的中心，阴离子位于晶胞的8个顶点上，则该离子化合物中阴、阳离子的个数比为（）A、1:8B、1:4C、1:2D、1:112、有关晶体的下列说法中，正确的是（）A、分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定。B、原子晶体中共价键越强，熔点越高C、冰溶化时水分子中共价键发生断裂D、原子晶体中只存在极性共

5、价键，不可能存在其他类型的化学键13、根据下列性质判断，属于金属晶体的物质是（）A、熔点2700oC，导电性好，延展性强B、无色晶体，熔点35500C，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C、无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为8000C，熔化时能导电。D、熔点-56.60C，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电。14、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量多的元素，Z在地壳的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（）A、WX4是沼气的主要成分B、固态X2Y是分子晶体C、ZW是原子晶体D、ZY2的水溶液俗称“水玻璃”1

6、5、下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A、存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶点。B、最小环上，有3个Si原子和3个O原子C、最小环上，Si和O原子数之比为1:2D、最小的环上，有6个Si和6个O原子16、关于晶体的下列说法中正确的是（）A、晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B、晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C、分子晶体中一定含有共价键D、原子晶体熔点一定比金属晶体高17、萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为（）A、2B、4C、6D、818、下面有关

7、氯化铯晶体的叙述中，不正确的是（）A、1mol氯化铯中有N个CsCl分子B、氯化铯晶体中，每个Cs+周围距离相等的Cs+共有6个C、氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个C1-D、平均每个Csc1晶胞中有1个Cs+、、1个C1-二、填空题（19、20、21、22题，共30分）19、本题有两个小题，依据题意完成。（共10分）4（1）、写出下列原子的电子排布式（每题2分，共4分）S:____________________________②24Cr:_____________________________（2）、写出下列电子排布式的原子的核电荷数

8、、名称和在周期表中的位置(每题3分，共6分)①1S22S22P63S2_______________、______________、______________1S