2011-2012学年高中化学 第二章单元复习同步练习 鲁科版选修4.doc

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1、2011-2012学年高二化学选修4（鲁科版）同步练习第二章单元复习[教学目标]1．知识目标巩固本章知识。2．能力和方法目标提高综合分析能力和知识的综合运用能力。[知识总结]1．化学反应速率、化学平衡的综合联系2．化学平衡状态（1）化学平衡状态的建立（2）化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆反应速率相等，这是判断化学平衡状态的根本标志。由于υ正=υ逆，可使平衡体系中各组分的百分含量保持不变，所以一般情况下平衡体系的压强、气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变，这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的标志。平衡的特征五大特点化学平衡8用心爱心专心逆可逆反应等υ（正）=υ（逆

2、）≠0动动态平衡定各组分含量一定，体积一定时，浓度就一定；有平衡转化率变浓度、温度、压强改变化学平衡即发生移动定量特征一定温度下，化学平衡常数保持不变（3）化学平衡状态的判断举例反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡②各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即v正=v逆平衡②在单位时间内消耗了nmolB同时生成pmolC，则v正=v逆平衡③vA:vB:vC:

3、vD=m:n:p:q，v正不一定等于v逆不一定平衡④在单位时间内生成了nmolB，同时消耗qmolD，因均指v逆不一定平衡压强①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体的平均分子量（）①一定时，只有当m+n≠p+q时，平衡②一定，但m+n=p+q时不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的条件下，体系温度一定时平衡体系的密度密度一定不一定平衡3．化学平衡常数K表示反应进行的程度（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。（2）K值不随浓度的改变而改变，但随着温度的改变而改变

4、。4．化学平衡的移动（1）勒沙持列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。其中包含：①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；③平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。（2）平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。可总结如下：8用心爱心专心（3）平衡移动与转化率的变化：不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来。具体

5、分析可参考下表：反应实例条件变化与平衡移动方向达新平衡后转化率变化2SO2+O22SO3（气）+热增大O2浓度，平衡正移SO2的转化率增大，O2的转化率减小增大SO3浓度，平衡逆移从逆反应角度看，SO3的转化率减小升高温度，平衡逆移SO2、O2的转化率都减小增大压强，平衡正移SO2、O2的转化率都增大2NO2（气）N2O4体积不变时，无论是加入NO2或者加入N2O4NO2的转化率都增大（即新平衡中N2O4的含量都会增大）2HIH2+I2（气）增大H2的浓度，平衡逆移H2的转化率减小，I2的转化率增大增大HI的浓度，平衡正移HI的转化率不变增大压强，平衡不移动转化率不变[典型例题

6、]例1在2SO2+O22SO3（气）的平衡体系中，分离出SO3时，正反应速率将如何变化？解析有些同学会认为“分离出三氧化硫，化学平衡要向右移动，说明此时正反应速率比逆反应速率大，所以正反应速率必然增大”，这是错误的。当正反应速率大于逆反应速率时平衡才能向右移动。但在分离出SO3的瞬间，SO3的浓度减小，SO2和O2的浓度不变，所以在这一瞬间时正反应速率不变，逆反应速率减小，使平衡向右移动。所以，在2SO2+O22SO3（气）的平衡体系中，υ正=υ逆，分离出SO3后，由于SO3的浓度减小，则υ逆减小，υ正>υ逆,平衡右移。随着υ正逐渐减小，υ逆逐渐增大，又达到新平衡。整个过程中，

7、υ正是逐渐减小的。例2在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（）（A）υ正=υ逆≠0时的状态（B）NO2全部转变成N2O4的状态（C）c（NO2）=c（N2O4）的状态（D）N2O4不再分解的状态（E）混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态（F）体系的颜色不再发生变化的状态解析化学平衡状态的本质特征是正、逆反应速率相等，宏观表现是各组成的成分百分含量保持不变等等。用这条原理可分析题中各种说法：υ正=υ逆≠0时的状态显然是平衡状态。由于2NO2N2O4是可逆反应，NO2不可