2020学年高中化学 第二章单元测试同步练习 鲁科版选修4.doc

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1、2020学年高二化学选修4（鲁科版）同步练习第二章单元测试第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题均只有一个正确答案，每小题3分，共51分）1.在一固定容积的容闭容器中，加入2LX和3LY气体，发生如下反应：nX(g)+3Y(g)2Z(g)+R(g)，反应平衡时，则知X和Y的转化率分别为60%和60%，则化学方程式中的n值为A.1B.2C.3D.42可逆反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)；△H>0。在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，采取的以下措施不能实现的是A．缩小容器体积B．升高温度C．加入催化剂D．充入HI气体 3.二氧化氮存

2、在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H<0在测定NO2的相对分子质量时，应尽可能的提高NO2的含量，下列条件中较为适宜的是A.温度130℃、压强3.03×105PaB.温度25℃、压强1.01×105PaC.温度130℃、压强5.05×104PaD.温度0℃、压强5.05×104Pa4对于mA（s）＋nB（g）pC（g）△H<0的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是A.m+n＜pB.n＞pC.x点的状态是v正＞v逆D.以上答案都错误tbaC的含量5.对可逆反应：A(g)+B(g)2C(g)＋D(s),△H<

3、0，根据右图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施不正确的是A.增加D的量B.升高温度C.加入催化剂D.增大压强6.某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2当反应达平衡时，测得c(H2)=1.9mol/L,c(CO2)=0.9mol/L,则CO的浓度为A.0.1mol/LB.0.9mol/LC.1.8mol/LD.1.9mol/L7．一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气)2SCl2(鲜红色液体)△H=-61.16kJ·m

4、ol-1。下列说法正确的是A.单位时间里生成nmolS2Cl2的同时也生成nmolSCl2B.达到平衡时，若升高温度，压强不变，氯气转化率增大。C.达到平衡时，单位时间里消耗nmolS2Cl2的同时也生成nmolCl2D.加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高8．一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为0），平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1，0.3mol·L-1,0.08mol·L-1，则下列判断不合理的是A．C1∶C2=1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率

5、之比为2∶3C．X、Y的转化率相等D．C1的取值范围为0＜C1＜0.14mol·L-19．某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g)F(g)＋xG(g)；ΔH＜0。若起始时E浓度为amol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol/L；若E的起始浓度改为2amol/L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢B．若x＝l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%C．若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5amol·L－1D．若x＝2，容器压强保持不变，

6、新平衡下E的物质的量为amol10、在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A（气）＋B（气）2C（气）。容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是A．2molA和1molBB．1molA和1molBC．1molA和2molBD．1molB和1molC11、在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中不正确的是A、m+n＜pB、平衡向逆反应方向移动C、A的转化率降低D、C的体积分数增加12、右图是关于反应A2(g)+3

7、B2(g)===2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是A、升高温度，同时加压。B、降低温度，同时减压C、增大反应物浓度，同时使用催化剂；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度13．在容积一定的密闭容器中，反应2AB(g)+C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A．正反应是吸热反应，且A是气态B．正反应是放热反应，且A气态C．其他条件不变，加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动无影响14、在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)==R(g)+2L。此反应符合下列图象，R

8、%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是A正反应为吸热反应L是气体B正反应为放热反应L是气体C正反应为吸热反