【学海导航】2014届高中化学第一轮总复习 第八章 水溶液中的电离平衡第27讲难溶电解质的溶解平衡 新人教版.doc

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1、第27讲　难溶电解质的溶解平衡　　　　　　　　　　　　　　一、选择题　1.下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是(　　)A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C．向氯化银沉淀溶解平衡体系中加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动　2.Cu(OH)2在水中存在着沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，在常温

2、下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液的pH应大于(　　)A．2B．3C．4D．5　3.100℃时，KCl溶液中溶质的质量分数为W1。降至室温后析出mgKCl晶体(晶体中不含结晶水)，所得溶液中溶质的质量分数为W2，则下列说法不正确的是(　　)A．KCl的溶解度随温度的升高而升高B．溶液中KCl的质量分数W1一定大于W2C．降温前后，溶液中KCl的物质的量未发生改变D．100℃的原溶液中，结晶和溶解的速率可能相等　4.一定温度下，难溶电解质AmBn在水中溶解平衡的溶度积为Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。25℃，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的K

3、I溶液和Na2S溶液，先出现黄色沉淀，最终生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑Ksp(25℃)1.8×10－101.5×10－161.8×10－50下列叙述不正确的是(　　)A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同　5.已知Ag2SO4的Kw为2.0×10－3，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和S

4、O浓度随时间变化关系如右图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034mol·L－1]。若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L－1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO浓度随时间变化关系的是(　　)5　6.已知25℃时，AgCl、AgBr、AgI的Ksp分别为1.8×10－10、5.0×10－13、8.3×10－17，用AgNO3标准溶液滴定卤素离子的过程，以滴入AgNO3溶液的体积为横坐标，pX为纵坐标：[pX＝－lgc(X－)]，就可绘得滴定曲线。现以0.1mol·L－1AgNO3溶液分别滴定20.00mL0.1mol·L－1Cl－、

5、Br－、I－绘得滴定曲线如图，下列有关说法中正确的是(　　)A．a、b、c分别表示Cl－、Br－、I－B．a、b、c分别表示I－、Br－、Cl－C．a、b、c分别表示Br－、I－、Cl－D．用硝酸银滴定法测定试样中c(Cl－)，可用KI作指示剂　7.CaCO3溶于盐酸中生成CO2：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。则下列说法中，正确的是(　　)A．该反应的离子方程式为：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OB．与同浓度的盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的快C．CaCO3溶于盐酸是因为H＋破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡，使其Ksp增大D．CaCO3与适量的盐酸恰好

6、完全反应所得溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋2c(CO)＋c(HCO)二、非选择题　8.已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在一定温度下，水溶液中银离子(Ag＋)和氯离子(Cl－)的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp＝[Ag＋]·[Cl－]＝1.8×10－10mol2·L－2。现把氯化银(足量)分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL0.1mol·L－1的盐酸溶液中；③1000mL0.1mol·L－l的氯化铝溶液中；④100mL0.1mol·L－1的氯化镁溶液中。充分搅拌后，相同温度下

7、，银离子浓度由大到小的顺序是(用序号回答)　①>②>④>③　。在0.1mol·L－1氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到　6×10－10　mol·L－1。　9.某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg2＋、AlO与溶液pH的关系，进行下列实验：向含有0.1molHCl、0.1molMgCl2、1.0molAlCl3的混合溶液中逐渐加入NaOH溶液，均至反应后溶液体积1L。测得部分实验数据如下表：pH91011c(Mg2＋)/mol·L－11