【学海导航】2014届高中化学第一轮总复习 第八章　水溶液中的电离平衡第24讲弱电解质的电离 新人教版.doc

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1、第24讲　弱电解质的电离　　　　　　　　　　　　　　一、选择题　1.下列有关电解质溶液的叙述正确的是(　　)A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大C．含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO)D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)　2.用0.01mol·L－1NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL，需NaOH溶液体积最大的是(　　)A．盐酸B．硫酸C．硝酸D．醋酸　3.氯气溶于水达平衡后，若

2、其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是(　　)A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小B．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)C．加入少量水，水的电离平衡向右移动D．通入少量SO2，溶液漂白性增强　4.下列示意图中，正确的是(　　)　5.在0.1mol/LNH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－。下列叙述正确的是(　　)A．加入少量浓盐酸，平衡逆向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．加入少量0.1mol/LNH4Cl溶液，溶液中c(OH－)减小D．加入少量MgSO4固体，溶液pH增大　6.高

3、氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10从以上表格中判断以下说法中不正确的是(　　)A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SOD．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱5　7.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是(　　)A．Ⅱ为盐酸稀

4、释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度二、非选择题　8.用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol·L－1的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第①步中，都要用到的

5、定量仪器是　100mL的容量瓶　。(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH　＞　1(选填“＞”、“＜”或“＝”)；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是　b　。a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快c．两个试管中产生气体速率一样快(3)请你评价：乙方案中难以实现之处或不妥之处　配制pH＝1的HA溶液难以实现　。(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述：　配制NaA的盐溶液，测其pH＞7，HA为弱电解质　。　9.在0.1mol·L－1的氨水溶液中，存在如下电离平衡：NH3＋H2ONH＋OH－

6、(正反应为吸热反应)。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况(增大用“↑”，减小用“↓”，向左用“←”，向右用“→”)填入表中。条件的变化升温通氨气加水加NaOH(固)加NH4Cl(固)通CO2电离平衡移动方向n(OH－)c(OH－)c(NH3·H2O)导电能力10.某化学兴趣小组研究草酸(乙二酸，HOOC—COOH)的性质，他们查找了下列数据：化学式电离常数/25℃CH3COOHK＝1.76×10－5HOOC—COOHK1＝5.90×10－2，K2＝6.40×10－5H2RO3K1＝1.54×10－2，K2＝1.02×10－7(1)0.1mol/L的CH3COOH、H2

7、C2O4、H2RO3溶液pH由大到小的顺序是　CH3COOH、H2RO35、H2C2O4　。(2)KHRO3溶液呈酸性，表明HRO的电离程度　＞　水解程度(填“>”、“＝”或“<”)。(3)0.1mol/L的H2C2O4溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，溶液的pH＝a(溶液的体积等于混合前各溶液体积之和)。则①a　＜　7(填“>”、“＝”、“<”或“不确定”)。②此时溶液中粒子浓度关系表示正确的是　C　。A．c(HC2O)＋c(C2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c