高二化学燃烧热和能源人教实验版知识精讲.doc

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1、高二化学燃烧热和能源人教实验版【本讲教育信息】一.教学内容：燃烧热和能源二.重点、难点：1.理解燃烧热的概念2.掌握有关燃烧热的计算三.具体内容：（一）燃烧热1.概念2.注意事项3.表示意义4.有关燃烧热的计算（二）能源1.能源2.能源的分类3.解决能源危机的方法4.如何提高煤的燃烧效率【典型例题】[例1]一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（）A.0.5QB.QC.2QD.5Q答案：C解析：考察对于燃烧热概念的准确理解。[例2]把煤作为燃料可

2、通过下列两种途径获得热量：途径1：直接燃烧：C（s）+O2（g）CO2（g）（放热Q1kJ）途径2：先制成水煤气，再燃烧水煤气：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）（吸热Q2kJ）；2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；2H2（g）+O2（g）2H2O（g），后两个反应共放热Q3kJ。试回答下列问题：（1）判断途径1放出的总热量____（填“大于”、“等于”或“小于”）途径2放出的总热量。（2）在制水煤气的反应里，反应物所具有的总能量___生成物所具有的总能量（同上），因此在反应时，反应物就需要___能量才能转化为生成物，其反应的条件为_____。

3、（3）简述煤通过途径2作为燃料的意义。答案：等于；小于；吸收；高温；固体煤经过处理变成气体燃料后，不仅在燃烧时减少SO2和烟尘对大气造成污染，而且燃烧效率高，也便于输送。解析：了解煤的利用和提高使用效率、减少污染的方法。[例3]燃烧6g碳全部生成气体时放出的热量，如果全部被水吸收，可使1kg水由20℃升高到67℃，水的比热容为4.2kJ·（kg·℃）-1，求碳的燃烧热？答案：394.8kJ·mol-1解析：掌握有关燃烧热的计算。[例4]下列说法或表示方法正确的是（）A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由C（石墨）＝C（金刚石）；△H＝

4、＋1.90kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＝-285.8kJ·mol-1D.在稀溶液中，H＋（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H＝-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ答案：D解析：考察燃烧热和中和热的知识判断。[例5]下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：物质Cl2Br2I2H2HClHIHBr

5、键能（kJ·mol-1）243193151436431298366（1）以上物质的单质中本身具有的能量最低的是_____；（2）以上物质的氢化物中最不稳定的是_____；（3）X2＋H2＝2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是_____反应；（填“吸热”或“放热”）（4）相同条件下，X2分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是______；（5）无上表中的数据，你能正确回答出（4）吗？____，你的依据是________。答案：H2；HI；放热；Cl2；能；生成物越稳定，放出的热量越多，在HX中HCl最稳定。解析：将反应热的知识和非金属的知

6、识相联系。[例6]依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。（1）18g葡萄糖与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出280.4kJ热量：____________（2）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水和2.24LCO2（标准状况）并放出68.35kJ热量：_________________________答案：（1）C6H12O6（s）+6O2（g）=6H2O（l）+6CO2（g）△H＝-2804kJ·mol-1（2）C2H6O（l）+3O2（g）→3H2O（l）+2CO2（g）△H＝-1367kJ·m

7、ol-1解析：考察物质燃烧的热化学方程式的书写。[例7]甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）；△H＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）；△H＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是（）A.CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B.反应①中的能量变化如右图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应CH3OH（l）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）的△H＞—192.9kJ·mo

8、l－1答案：D解析：利用反应热进行比较