贵州省湄潭县2020学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）新人教版.doc

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1、湄潭中学2020学年度第一学期学期测试高二年级化学科试卷可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32C-12Cu-64一．单项选择题（每小题2分，共48分）1．下列措施不能达到节能减排目的的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．下列物质中属于强电解质的是（）A．NH3·H2O     B．NaCl溶液      C．CH3COOH     D．BaSO43.下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化4．决定化学反应

2、速率的根本因素是（）A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入5．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/(L·s)B．v（B）=0.3mol/(L·s)C．v（C）=0.8mol/(L·s)D．v（D）=1mol/(L·s)6．已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性。室温下用c（H+）相同，体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是：（）A．加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变B．用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少C．跟等质量铝粉反应，盐

3、酸比甲酸的起始反应速率快D．跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多7．下列电离方程式中，错误的是：（）A．H2CO3H++HCO3－HCO3－H++CO32－B．H2SO4=2H++SO42－C．NaHCO3=Na++H++CO32－D．CH3COOHH＋+CH3COO―8．1g碳与水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（）A．C+H2O==CO+H2;ΔH==+131.3KJ·mol—1B．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g);ΔH==+10.94KJ·mol—1C．C(s)+H2O(l)==CO(g

4、)+H2(g);ΔH==+131.3KJ·mol—1D．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g);ΔH==+131.3KJ·mol—19．反应2A(g)2B(g)+C(g)；ΔH>0，达平衡后，要使v（正）降低、c(A)增大，应采取的措施是（）A．降温   B．加催化剂C．升温 D．加压10．相同条件下，BaSO4在等浓度的下列溶液中溶解度最小的是（）A．NaCl  B．HNO3  C．CuSO4     D．NaOH11．恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2，达到平衡状态的是（）①单位时间内生成amo1O2的同时生成2amolNO2

5、②单位时间内生成amolO2的同时生成2amolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤12．下列叙述的方法不正确的是（）A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法来保护船身13．在恒温恒压、不做功时，反应A+B==C+D在下列哪种情况下，一定能自发进行（）A．△H<0、△S<0B．△H>0、△S<0C．△H<0、△S>0D．△H>0、△S>014．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反

6、应的化学方程式为：　Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4V/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）A2550．1100．1B2550．250．2C3550．1100．1D3550．250．215．以惰性电极电解一定量的CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol,则阴极上析出Cu的质量可能为（）A.1.00gB.1.92gC.2.56gD.5.12g16．常温下，下列溶液

7、一定呈酸性的是（　　）A．含H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．能与Al反应产生H2的溶液17．如右图所示，△H1=－393.5kJ•mol-1，△H2=－395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）A．石墨和金刚石的转化是物理变化B．C（s、石墨）=C（s、金刚石），△H=+1.9kJ•mol-1C．金刚石的稳定性强于石墨D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ18．关于右图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜离子在铜片表面被还原C．电流从锌片经导线流向铜片D．正极附近的SO

8、42-离子浓度逐渐增大19．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)ΔH﹥0，