贵州省湄潭县湄江中学2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题含答案

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1、湄江高级中学2016～2017学年度第一学期期末考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1S：32Cl：35.5O：16Na：23一、选择题：11、下列说法正确的是（）A．根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量B．强、弱电解质的本质区别是溶解度的大小不同C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀D．室温下，在蒸馏水中滴入少量盐酸后，溶液的PH增大12、溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是()A．CH3COOH溶液B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．FeCl3溶液13、某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能进

2、行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（）14、在不同温度下,水达到电离平衡时c(H+)与c(OH-)的关系如图所示,下列说法中正确的是(   )A.100℃时,PH=12的NaOH溶液和PH=2的H2SO4溶液恰好中和,所得溶液的PH等于7B.25℃时,0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl溶液等体积混合,所得溶液的PH等于7C.25℃时,0.2mol/LNaOH溶液与0.2mol/L乙酸溶液恰好中和,所得溶液的PH等于7D.25℃时,PH=12的氨水和PH=2的H2SO4溶液等体积混合,所得溶液的PH大于71

3、5、25℃时，在含有大量的PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，向其中加入KI固体，下列说法正确的是()A．溶液中Pb2+和I－浓度都增大B．溶度积常数Ksp增大C．沉淀溶解平衡逆向移动D．PbI2的溶解度不变16、氨水中缓缓地滴入盐酸至中性，下列有关的说法正确的是：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4+)=c(Cl－)⑤c(NH4+)＜c(Cl－)()A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④17、铅蓄电池放电时发生的反应是：Pb+SO42--2e-=PbSO4；PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO

4、4+2H2O，使用该电池时，若外电路上转移电子0.05mol，则消耗H2SO4的质量是：()A.0.05molB.0.025molC.4.9gD.9.8g二、非选择题31、（14分）某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（1）以

5、上操作步骤中有一步有错误,请指出编号，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入中。（从右图中选填“甲”或“乙”）（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：（填编号）A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从　　　色变为　　　　色，且半分钟之内不再改变。（5）以下是实验数据记录表通过计算可得，该盐酸浓度为

6、：mol·L－1（计算结果保留2位小数）。32、（本题包括两小题，共15分）ACE△HB能量反应过程（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99kJ／mol。请回答下列问题：①图中A点表示：C点表示：E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响。②图中△H=。（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量(25℃、101kPa下测得)①写出该反应的热化学方程式：②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g)＋O2(g)＝

7、H2O(l)的ΔH=。氢气的燃烧热为ΔH=。33、（15分）如图，外接电源为Zn－MnO2干电池，甲、乙为相互串联的两个电解池，请回答：（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，B电极是　极，材料　　　，A电极反应式为　　，电解质溶液可以是　　（2）乙池中Fe极是　极，若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈色若Ｃ电极材料为石墨，Ｃ电极反应式为　　（3）Zn－MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。该电池的负极材料是　　　，电极反应式为　　。34、（14分）硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和

8、催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2