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时间:2020-06-20
《江苏省盐城市亭湖区南洋中学2020学年高二化学上学期期中试题 理(无答案).doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、盐城市南洋中学2020年秋学期高二年级期中考试化学试题(理科班)2020.11选择题(66分)1.19世纪中叶,门捷列夫总结出元素化学性质变化情况,门捷列夫的突出贡献是( )A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.发现能量守恒定律2.科学家最近制造出第112号新元素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是()A.其原子核内中子数和质子数都是112B.其原子核内中子数为165,核外电子数为112C.其原子质量是C原子质量的277倍D.其原子质量与C原子物质的量之比为277:123.下列各组
2、多电子原子的原子轨道能量高低比较中,错误的是()A.3px<3pyB.2s<2pC.3s<3dD.4s>3p4.下列电子排布式中,表示基态原子电子排布的是()A.1s22s22p63s13p3B.1s22s22p63s23p63d104s14p1C.1s22s22p63s23p63d24s1D.1s22s22p63s23p63d104s24p15.人们常将在同一原子轨道上运动的,自旋方向相反的2个电子称为“电子对”;将在同一原子轨道上运动的单个电子称为“未成对电子”。下列有关主族元素原子的“未成对电子”的说法中,错误的是()A.核外电子数为奇数的基
3、态原子,其原子轨道中一定含有“未成对电子”B.核外电子数为偶数的基态原子,其原子轨道中可能不含“未成对电子”C.核外电子数为偶数的基态原子,其原子轨道中可能含有“未成对电子”D.核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中一定不含“未成对电子”6.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是() A. B. C.D.7.已知aAn+bB(n+1)+cCn-dD(n+1)-是具有相同电子层结构得短周期元素形成的简单离子。下列说法正确的是:()A.离子半径:C>D>A>BB.核电核数:b>a>d>cC.原子半径:A>B>D>CD.元素的电负性:A>B>C
4、>D8.下列原子中,第一电离能最大的是()A.BB.CC.AlD.Si9.下列元素的电负性最大的是:() A.O B.S C.P D.C10.金属具有延展性的原因是()A.金属原子半径都较大,价电子较少B.金属受外力作用变形时,金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C.金属中大量自由电子受外力作用时,运动速度加快D.自由电子受外力作用时能迅速传递能量11.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是:()A.碱性:NaOHMg>AlD.熔点:Na5、.最近发现,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。该新型超导材料的一个晶胞(碳原子用小球“●”表示,镍原子用小球“○”表示,镁原子用大球“●”表示),如图所示,则该晶体的化学式为( )A.Mg2CNi3B.MgC2NiC.MgCNi2D.MgCNi313.下列各式是用电子式表示的对应物质形成的过程,其中正确的是( )A.B.C.D.2-14.下列性质中,可以较充分说明某晶体是离子晶体的是( )A.具有较高的熔点B.固态不导电,水溶液能导电C.可溶于水D.固态不导电,熔融状态能导电15.下例6、各组数值是相应元素的原子序数,其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是()A.1与6 B.2与8 C.9与11 D.8与1416.现在四种离子晶体,其离子排列方式如图所示,其中化学式正确的是()AB2EF2XY3ZAB3ABCD17.下列数据是对应物质的熔点,有关的判断错误的是()Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A.含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B.AlCl3可能形成共价化合7、物分子C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高18.下列化合物中只含有一个π键的是( )A.C2H2B.H2O2C.CH2=CH2D.HCl19.石墨晶体是层状结构,在每一层内;每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合,如图是其晶体结构的俯视图,则图中7个六圆环完全占有的碳原子数是()A.10个B.18个C.24个D.14个20.六氧化四磷的分子结构中只含有单键,且每个原子的最外层都满足8电子结构,则该分子中含的共价键的数目是( )A.10B.12C.24D.2821.下列叙述正确的是( )A.离子化合物不可8、能含有共价键B.构成晶体的粒子一定含有共价键C.共价化合物中不可能含有离子键D.分子中一定含有极性键22.已知N≡N键的键
5、.最近发现,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。该新型超导材料的一个晶胞(碳原子用小球“●”表示,镍原子用小球“○”表示,镁原子用大球“●”表示),如图所示,则该晶体的化学式为( )A.Mg2CNi3B.MgC2NiC.MgCNi2D.MgCNi313.下列各式是用电子式表示的对应物质形成的过程,其中正确的是( )A.B.C.D.2-14.下列性质中,可以较充分说明某晶体是离子晶体的是( )A.具有较高的熔点B.固态不导电,水溶液能导电C.可溶于水D.固态不导电,熔融状态能导电15.下例
6、各组数值是相应元素的原子序数,其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是()A.1与6 B.2与8 C.9与11 D.8与1416.现在四种离子晶体,其离子排列方式如图所示,其中化学式正确的是()AB2EF2XY3ZAB3ABCD17.下列数据是对应物质的熔点,有关的判断错误的是()Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A.含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B.AlCl3可能形成共价化合
7、物分子C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高18.下列化合物中只含有一个π键的是( )A.C2H2B.H2O2C.CH2=CH2D.HCl19.石墨晶体是层状结构,在每一层内;每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合,如图是其晶体结构的俯视图,则图中7个六圆环完全占有的碳原子数是()A.10个B.18个C.24个D.14个20.六氧化四磷的分子结构中只含有单键,且每个原子的最外层都满足8电子结构,则该分子中含的共价键的数目是( )A.10B.12C.24D.2821.下列叙述正确的是( )A.离子化合物不可
8、能含有共价键B.构成晶体的粒子一定含有共价键C.共价化合物中不可能含有离子键D.分子中一定含有极性键22.已知N≡N键的键
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