宁夏银川一中2020学年高二化学下学期期末考试试题.doc

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1、银川一中2020学年度(下)高二期末考试化学试卷可能用到的原子量：Ti47.87Ag108Cl35.5一、选择题（本题包括25道小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数：⑥某种元素的相对原子质量取近似整数，就是其质量数。A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥2．下列分子为直线形分子且

2、分子中原子都满足8电子稳定结构（）A．BF3B．C2H6C．SO3D．CS23．下列说法中正确的是（）A．含离子键的晶体不一定是离子晶体B．含共价键的晶体一定是分子晶体C．只含极性键的分子可能不是极性分子D．含非极性键的分子一定是非极性分子4．下列各项所述的数字是6的是（）A．在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Na＋的个数B．在晶体硅中，围成最小环的原子数C．在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数D．在CsCl晶体中，与一个Cs＋最近的且距离相等的Cl-的个数5．甲醛分子式为CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲

3、醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是（）A．C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化B．甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构C．一个甲醛分子中含有3个σ键和1个π键D．甲醛分子为非极性分子6．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是()A．X

4、2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z77．下列图象是从某些离子晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断下列图象属于NaCl晶体结构的图象是()⑴⑵⑶⑷A．图⑴和图⑶B．图⑵和图⑶C．只有图⑴D．图⑴和图⑷8．下列现象和应用与电子跃迁无关的是（）A．焰色反应B．石墨导电C．激光D．原子光谱9．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是(　　)A．SO2、H2O、NH3B．CH4、C2H4、C6H6C．N2、Cl2、O3D．H2O2、C2H6、PCl310．下列有关物质的性质与氢键有关的是（）①HF的熔沸点比VI

5、IA族其他元素氢化物的高②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子在高温下很稳定,不易分解A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③11．已知某主族元素的阳离子X2+有6个电子层，其最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是（）A．X2+还具有还原性B．X的+2价化合物比+4价化合物稳定C．XO2具有强氧化性D．该元素一定是第ⅡA族元素12．已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常

6、数，相邻的两个的核间距为acm，如图所示，则CsCl晶体的相对式量可以表示为（）A．B．C．D．13．已知前三周期某四种元素原子所形成的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，则下列关系表示正确的是()A．质子数b>aB．离子的还原性Y2－>Z－C．氢化物的稳定性H2Y>HZD．原子半径X

7、O2C．SO42-和PO43-D．O3和NO2-15．1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（）A．Na+(g)+Cl－(g)NaCl(s);△H1B．Na(s)+Cl2(g)NaCl(s);△H2C．Na+(l)+Cl－(l)NaCl(s);△H3D．Na(g)+Cl2(g)NaCl(s);△H416．一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化

8、学式为（）A．TiCB．C．D．17．下列各项叙述中，正确的是（）A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越小B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢