宁夏银川一中2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题

《宁夏银川一中2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、宁夏银川一中2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题(考试时间：120分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Si—28Cl—35.5Fe—56Cu—64一、选择题（每题只有一个正确答案，25题，共50分）1.下列说法正确的是A．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献B．3f能级中最多可容纳14个电子C．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了洪特规则D．s轨道的电子云形状为圆形的面,若2s的电子云半径比1s电子云半径大说明2s能级的电子比1s的多2s2p2.下列有关化学用语使用

2、正确的是A.基态碳原子的价电子轨道表示式为↑↓↑↑B.NH4Cl的电子式:C.Br原子的基态简化电子排布式为4s24p5D.石英的分子式：SiO23.下列说法正确的是A．氢原子的电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少B．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列C．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22p―→1s22s22p过程中形成的是发射光谱D．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，属于ds区4．下列现象与氢键有关的是①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高②小分子的醇

3、、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比乙醛的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③5．关于乙炔分子中的共价键说法正确的是A．sp杂化轨道形成σ键属于极性键，未杂化的2p轨道形成π键属于非极性键B．C—H之间是sps形成σ键，与spσ键的对称性不同C．(CN)2与乙炔都属于直线型分子,所以(CN)2分子中含有3个σ键和2个π键D．由于π键的键能比σ键的键能小，乙炔分子C===C双键的键能小于C—C单键的键能的2倍，所以乙炔化学性质活泼易于发生加成反应6.下列各组晶体物质中，化学键类型

4、相同，晶体类型也相同的是①刚玉（Al2O3）和TNT　②石墨和生铁　　③BF3和SF6④金刚砂和BN⑤AlCl3和NH4H⑥CS2和HCHOA．①②③　　　　　　　B．③④⑥C．④⑤⑥D．①③⑤7．下列化合物中含3个“手性碳原子”的是A．OHC——OHB．OHC——C．HOOC——D．—8.下列有关微粒间作用力的说法正确的是A．硼酸[B(OH)3]晶体具有与石墨相似的层状结构,则分子中B原子发生的是sp2杂化，不同层分子间主要作用力是范德华力B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似也有方向性和饱和性C.干冰气化和冰融化克服的分子间作用力相同D.离子晶体

5、熔融状态电离过程中，只有离子键被破坏9．下列有关说法不正确的是A．CH4、SF6、二氯乙烯（反式）、H2O2都是含极性键的非极性分子B．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键••••••C．酸性：H2CO3SnCl2>SO3>NH3>CCl4D．BeF2分子中，中心原子Be的

6、价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数等于2，没有孤对电子11．下列关于杂化轨道的叙述中不正确的是A．分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时该分子不一定为正四面体结构,所以杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾B．杂化轨道用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．SF2和C2H6分子中的中心原子S和C都是通过sp3杂化轨道成键D．苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大π键12．根据下表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法中错误的是A．SiCl4和A1Cl3都是分子晶体，熔融状态下不导电B．MgCl2和NaCl都是离子晶体

7、，熔融状态能导电且易溶于水C．单质R是原子晶体，其熔沸点的高低是由共价键的键能决定的D．固态时可导电的一定是金属晶体13．下列说法中错误的是A．[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键，空间构型为直线型B．配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构，配位数为6的配合单元一定呈正八面体结构C．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键D．[Pt(NH3)6]2＋和