山西省山西大学附中2020学年高二化学下学期2月模块诊断试题.doc

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1、山西省山西大学附中2020学年高二化学下学期2月模块诊断试题考试时间：80分钟考试范围：物质结构和反应原理一、单选题（本大题共10小题，共30分）1.决定元素种类的因素是A.核外电子数B.最外层电子数C.核电荷数D.中子数2.2020年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如、等。下列说法正确的是A.和的化学性质完全不同B.元素Ts的相对原子质量为C.基态原子核外电子共占据7个能级D.Ts位于周期表的第七周期ⅦA族3.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是根据如表所列数据判断，错误的

2、是元素X496456269129543Y5781817274511575A.元素X的常见化合价是价B.元素Y是ⅢA族元素C.X单质的熔点高于Y单质的熔点D.若元素X处于第3周期，它的单质可与冷水剧烈反应4.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为，则下列说法错误的是A.该元素可能有+3价B.该元素位于第5周期副族C.该元素原子核外共有39个不同运动状态的电子D.该元素基态原子第N能层上还有4个空轨道5.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中M为非金属元素下列说法正确的是A.M的最高价氧化物为一种酸酐B.Z的离子半径是同周期各简单离子中最小的C.X的气态氢

3、化物的稳定性比Y的强D.Z的氢化物酸性是同族中最强的6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素代号XYZW原子半径1601437066主要化合价、、下列叙述正确的是A.X的电负性大于Y的电负性B.W的氢化物比同族其它元素的氢化物稳定，是因为W的氢化物中存在氢键C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀硫酸和稀氨水D.W的非金属性比Y强1.下列说法和解释错误的是A.冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大B.卤化物从F到I，由于分子量增大，分子间范德华力增大，熔沸点也逐渐升高C.由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能

4、沿石墨平面的方向D.金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性。2.氯化铬在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生AgCl沉淀。已知的配位数为6，则此氯化铬化学式是A.B.C.D.3.下列说法中，不正确的是A.光谱分析可用于元素检测，稀有气体He就是在分析太阳光谱时发现的B.X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法C.等电子体具有相同的价电子总数，导致它们具有相同的化学性质D.分子中只含极性键的分子不一定是极性分子。4.含硫单质的水可治皮肤病，而硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于，要增大硫在水中的分散程度，可将硫先放入溶剂X中，再将所得液体

5、分散在水中，则X可以是A.B.氯仿C.D.酒精二、填空题（本大题共5小题，共70分）5.（14分）Co、Ni的化合物在生产生活中有着广泛的应用。(1)元素在周期表中的位置是4周期，_________族。基态Co原子的电子排布式为____________。(2)乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2（缩写符号en）中N原子的杂化方式为________杂化。en可以与Co形成配合物[Co(en)2Cl2]Cl·HCl·2H2O，配离子结构如下图所示，中心离子的配位数为________，配合物晶体中可能存在的作用力有___________。A、离子键B、极性共价键C、

6、非极性共价键D、配位键E、氢键(3)NiO晶体结构如图1所示，其中离子坐标参数A为(0,0,0)，B为()，则C离子（面心处）坐标参数为_______________。图1图2(4)天然氧化镍晶体中总是存在晶体缺陷，如图2所示。NiXO晶体中x值为，若晶体中的Ni分别为、，此晶体中与的最简整数比为______。6.（14分）铁及其化合物有重要且广泛的应用(1)基态Fe2+的价层电子排布图为_____________(2)检验Fe3+可以用KSCN溶液，写出SCN-的一种等电子体分子_______。(3)部分电离能数据如下表：元素MnFe电离能717759150

7、9156132482957根据表中数据可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难，其原因是___________________________。(4)过渡金属原子可以与CO分子形成配合物，配合物价电子总数符合“18电子规则”。如Cr可以与CO形成分子：价电子总数的价电子数提供电子数．Fe原子也能与CO形成配合物，其化学式为________．(5)已知Fe单质有如图所示的两种常见堆积方式：其中属于体心立方密堆积的是______填“a”或“b”；若单质Fe按a方式紧密堆积，设原子半径为rpm，图中晶胞的棱长为_________(6)FeS2晶体的晶胞如图（c

8、）所示。晶胞边长为anm、FeS2相对