山西省山西大学附中2019_2020学年高二化学上学期10月模块诊断试题

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1、山西省山西大学附中2019-2020学年高二化学上学期10月模块诊断试题考查时间：80分钟考查内容：选修四第一章第二章满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16一、选择题：（本题包括23小题，每题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意。）1.2019年10月1日起，太原市继全面更换电动出租车后，将统一改用乙醇汽油（含10%乙醇的汽油），旨在建设一个碧水蓝天的新龙城。要想节能减排下列属于最有希望的新能源是(　　)①乙醇汽油　②煤　③石油　④水能　⑤太阳能　⑥地热能　⑦风能　⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥

2、D.除①②外2．利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8kJ/mol，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是(　　)A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走3．下列关于化学平衡的说法中正确的是(　　)A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学平衡不可以

3、通过改变条件而改变4．下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是(　　)A．由Zn和稀H2SO4制氢气B．灼热的炭粉与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解5．100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的哪种固体（）A．碳酸钠B．硝酸钠C．醋酸钠D．硫酸铵6．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol/（L·s），已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（）　A．48m

4、ol/L·sB．12mol/（L·s）C．24mol/（L·s）D．48mol/（L·s）7．对于密闭容器中进行的反应：N2+O2=2NO，下列条件中能加快该反应速率的（假定改变下列条件时温度不变）（）A．缩小体积使压强增大B．体积不变移走NO使压强减小C．体积不变充入He气使压强增大D．增大体积使压强减小98．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是(　　)①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大　④反应物的浓度一定降低　⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了

5、适宜的催化剂A．②⑤　　　B．①②C．③⑤D．④⑥9．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是(　　)A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变D．混合体系的压强发生改变10．下列说法正确的是(　　)A．自发进行的反应一定是放热反应B．非自发进行的反应一定不能发生C．自发进行的反应一定能发生D．有些吸热反应也能自发进行11．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是(　　)A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化12．对可

6、逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　)①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤13．体积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列正确的是()A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率

7、的影响B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低914.已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)A.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=－48.40kJ·mol-1B.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=－5518kJ·mol-1C.C8H18(l)+O2(g)8CO

8、2(g)+9H2O(l)　ΔH=+5518kJ·mol-1D.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=+48.40kJ·mol-115．下