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时间:2020-06-20
《四川省广安第二中学校2020学年高二化学下学期第一次月考试题.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、四川省广安第二中学校高2020级2020年春第一次月考化学试题第一卷(选择题,每题3分,共54分)1.3He可以作为核聚变材料。下列关于3He的叙述正确的是()A.3He和3H互为同位素B.3He原子的摩尔质量为3C.3He原子核内中子数为1D.3He原子易失去两个电子2.下列关于丙烯(CH3—CH===CH2)的说法正确的( )A.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C.丙烯分子中只存在极性键D.丙烯分子有8个σ键,1个π键3、当镁原子由1s22s22p63s2——1s22s22p63p2时,以下认识正确的是()A、镁原子
2、由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量B、镁原子由激发态转化成基态,这一过程中释放能量C、转化后位于位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋方向相同D、转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似4、下列化合物中含有2个手性碳原子的是()A、B、C、D、5、a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为,b与c形成化合物的电子式为,下列比较中正确的是()A.原子半径:a>c>d>b B.电负性a>b>d>cC.最高价含氧酸的酸性c>d>aD.原子序数:d>a>c>b6.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是(
3、 )A.它的元素符号为OB.可以与H2化合生成液态化合物C.其电子排布图D.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p47.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是()A.原子半径:d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强WXYZ8.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()A.氢化物沸点:W4、水化物的酸性:Y>WC.化合物熔点:Y2X35、能水解,有关叙述正确的是( )。A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼中心原子采用sp杂化C.氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子D.其分子空间结构类似NH312.Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3,若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀,则m、n的值是( )。A.m=1,n=5B.m=3,n=4C.m=5,n=1D.m=4,n=513.对H3O+的说法正确的是( )。A.O原子采取sp2杂化B.O原子采取sp杂化C.离子中存在配位键D.离子中存在非极性键14.下列物质的熔、沸点高低顺序不正确的是( )。A.F2<Cl6、2<Br2<I2B.CF4>CCl4>CBr4>CI4C.HCl<HBr<HI<HFD.CH4<SiH4<GeH4<SnH415.下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )。选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中C===O是极性键C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体,石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl16.下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )A.在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B.基态Fe原子的外围电子排布图为C.因氧元素电负性比氮7、元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在元素周期表中位于s区17.2020年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是18.W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素,原子序数依次增大,X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3∶4,且Y的原子半径大于X的原子半径,X、Y、Z的最外层电子数之和为16,W的简单离子W-能与水反应生8、成单质w2。下列说法正确的是()A.单
4、水化物的酸性:Y>WC.化合物熔点:Y2X35、能水解,有关叙述正确的是( )。A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼中心原子采用sp杂化C.氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子D.其分子空间结构类似NH312.Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3,若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀,则m、n的值是( )。A.m=1,n=5B.m=3,n=4C.m=5,n=1D.m=4,n=513.对H3O+的说法正确的是( )。A.O原子采取sp2杂化B.O原子采取sp杂化C.离子中存在配位键D.离子中存在非极性键14.下列物质的熔、沸点高低顺序不正确的是( )。A.F2<Cl6、2<Br2<I2B.CF4>CCl4>CBr4>CI4C.HCl<HBr<HI<HFD.CH4<SiH4<GeH4<SnH415.下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )。选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中C===O是极性键C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体,石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl16.下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )A.在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B.基态Fe原子的外围电子排布图为C.因氧元素电负性比氮7、元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在元素周期表中位于s区17.2020年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是18.W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素,原子序数依次增大,X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3∶4,且Y的原子半径大于X的原子半径,X、Y、Z的最外层电子数之和为16,W的简单离子W-能与水反应生8、成单质w2。下列说法正确的是()A.单
5、能水解,有关叙述正确的是( )。A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼中心原子采用sp杂化C.氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子D.其分子空间结构类似NH312.Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3,若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀,则m、n的值是( )。A.m=1,n=5B.m=3,n=4C.m=5,n=1D.m=4,n=513.对H3O+的说法正确的是( )。A.O原子采取sp2杂化B.O原子采取sp杂化C.离子中存在配位键D.离子中存在非极性键14.下列物质的熔、沸点高低顺序不正确的是( )。A.F2<Cl
6、2<Br2<I2B.CF4>CCl4>CBr4>CI4C.HCl<HBr<HI<HFD.CH4<SiH4<GeH4<SnH415.下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )。选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中C===O是极性键C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体,石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl16.下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )A.在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B.基态Fe原子的外围电子排布图为C.因氧元素电负性比氮
7、元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在元素周期表中位于s区17.2020年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是18.W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素,原子序数依次增大,X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3∶4,且Y的原子半径大于X的原子半径,X、Y、Z的最外层电子数之和为16,W的简单离子W-能与水反应生
8、成单质w2。下列说法正确的是()A.单
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