天津市静海区第一中学2020学年高二化学12月学生学业能力调研试题.doc

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1、天津市静海区第一中学2020学年高二化学12月学生学业能力调研试题考生注意:本试卷分第Ⅰ卷基础题(80分)和第Ⅱ卷提高题(20分)两部分,共100分。可能用到的相对原子质量为:N:14O:16Cl:35.5Fe:56知识与技能学习能力(学法)总分内容热能平衡溶液电能电化学平衡沉淀溶解平衡100分数1020304010105第Ⅰ卷基础题(共80分)一、选择题:(每小题2分,共28分。每小题只有一个正确选项。)1.电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重大贡献,下列有关电池的叙述正确的是A.锌锰干电池工作一段时间后

2、碳棒变细B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C.甲烷燃料电池工作时氧气在正极被还原D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2.下列说法能用平衡移动原理解释的是A.在电解水实验中,加入硫酸钠可以提高电解效率B.碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合有沉淀和气体生成C.在一定温度某容器内发生下列反应:I2(g)+H2(g)2HI(g)DH<0,缩小容器的体积,混合气体颜色加深D.在双氧水中加FeCl3溶液可使产生O2速率加快3.下列有关说法正确的是A.已知:①C(s石墨)+O2(g)=CO2(g)H1=—393.5mol/L②C(s金刚石)+O2(g)=CO

3、2(g)H2=—395.0mol/L,则金刚石比石墨稳定B.在101kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,H2燃烧热为-285.8kJ·mol-1C.一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1,2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2,则△H1>△H2D.在一定温度和压强下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出热量19.3kJ,则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣38.6kJ/mol4.用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液,在

4、电解的过程中,溶液的pH变化依次为升高、不变、降低的是A.AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2B.KCl Na2SO4 CuSO4C.CaCl2 KOH NaNO3D.HCl HNO3 K2SO45.下列有关化学反应的表述正确的是A.电解熔融NaCl:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑B.NaHS溶液显碱性:HS-+H2OH3O++S2-C.明矾净水:Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+ D.制备TiO2纳米粉:TiCl4+(x+2)H2O(过量)===TiO2·xH2O↓+4HCl6.常温下,下列有关叙述正确的是A.向

5、0.1mol·L−1Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后:c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]B.常温下,pH=6的NaHSO3溶液中:c()−c(H2SO3)=9.9×10−7mol·L−1C.等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合:

6、ΔH>0能自发进行,其原因是ΔS>0B.地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀C.除去MgCl2溶液中的少量FeCl3,加入足量氢氧化钠,充分反应后,过滤D.1molCl2溶于水后,溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA8.下列说法正确的是A.恒温恒压容器中,反应A(s)+2B(g)2C(g)达平衡后,再通入气体C,再达平衡时气体B的浓度保持不变B.恒温恒容容器中,通入一定量的N2O4,反应N2O4(g)2NO2(g)达平衡后,再通入N2O4,平衡正向移动,再达平衡时N2O4的转化率增大C.恒温下,向密闭容器中加入NH2

7、COONH4固体,发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化时反应达平衡状态D.恒温恒容容器中,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡后,改变条件使平衡正向移动,再达平衡时NH3的体积分数一定增大9.如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图,稀H2SO4为电解质溶液。下列有关说法不正确的是A.a极为负极,电子由a极经外电路流向b极B.a极的电极反应式:H2-2e-===2H+C.电池工作一段时间后,装置中c(H2SO4)增大D.若将H2改为CH4,消耗等物质的量的CH4时,O

8、2的用量增多10.用石墨作电极,电解稀Na2SO4溶液的装置如图所示,通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列

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