云南省文山州广南县第二中学2020学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、云南省广南二中2020学年上学期期中考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共30小题,每小题2分,共60分)1.碳化硅的一种晶体（SiC）具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列三种晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③2.如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原

2、子．下列有关说法正确的是（　　）A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C．水分子间通过H﹣O键形成冰晶体D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大3.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是(　　)A．H、Li、Na、KB．I、Br、Cl、FC．Na、Mg、Al、SiD．Si、Al、Mg、Na4.外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是(　　)A．第三周期ⅦB族B．第三周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族D．第四周期ⅡB族5.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐

3、高温的物质。下列各组物质熔化时所克服粒子间作用力与氮化硼熔化时克服粒子间作用力的类型都相同的是(　　)A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．苯和萘6.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（　　）　A．该晶体属于离子晶体B．晶体的化学式为Ba2O2C．该晶体晶胞结构与NaCl相似D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是(　　)A．X、Y元素的金属性X

4、C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来8.某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液也可导电，则可推测该物质可能是(　　)A．金属B．非金属C．可溶性碱D．可溶性盐9.有关杂化轨道的说法不正确的是（　　）A．杂化轨道全部参加形成化学键B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释D．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变10.晶胞是晶体结构中可重复出现的

5、最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是(　　)A．C60摩尔质量是720B．C60与苯互为同素异形体C．在C60晶胞中有14个C60分子D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个答案　D11.下列有关金属晶体的说法中不正确的是(　　)A．金属晶体是一种“巨分子”B．“电子气”为所有原子所共有C．简单立方体堆积的空间利用率最低D．体心立方堆积的空间利用率最高12.用高能Mg核轰击Cm核，发生核合成反应，得到新原子Hs，该原子中中子数与核外电子数之差为(　　)A．161B．108C．84D

6、．5313.下列叙述中正确的是(　　)A．NH3，CO，CO2都是极性分子B．CH4，CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2，H2O，C2H2都是直线型分子14.某离子晶体的晶体结构示意图如图，晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为﹣2价．则下列说法错误的是（　　）A．晶体中与每个A+距离最近的A+有12个　B．晶体中，阴离子与阳离子个数之比为1：1　C．该离子晶体化学式为A2O2　D．晶体中，0价氧原子与﹣2价氧原子的数目比为3：115.下列不能形成配位键的组合是(　

7、　)A．Ag＋、NH3B．H2O、H＋C．Co3＋，COD．Ag＋、H＋16.下列描述中正确的是(　　)A．CS2为V形的极性分子B．的空间构型为平面三角形C．SF6中有4对完全相同的成键电子对D．SiF4和的中心原子均为sp3杂化17.某物质的晶体中含有A，B，C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。晶体中A，B，C的原子个数比为(　　)A．1∶3∶1B．2∶3∶1C．2∶2∶1D．1∶3∶318.人们常将在同一原子轨道上运动的自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”；将在同

8、一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，正确的是(　　)A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子