2020高考化学月刊 专题3 探究型实验题.doc

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1、探究型实验题1.硝酸是一种重要的化工原料，工业上通常采用氨氧化法制取。某校化学兴趣小组的同学以氯化铵和氢氧化钙为主要原料并设计了下列装置来制硝酸（三氧化二铬为催化剂，加热及夹持装置未画出）：回答下列问题：⑴  实验时，A、C两装置均需加热，应先加热装置，原因是；⑵ D装置中应填充的物质是，该物质的主要作用是；⑶ E装置的作用是，F、G装置中的物质分别是，；⑷  若保留上图中黑色粗线框内的装置但去掉通空气的导管B，将C装置中的双孔橡皮塞换成单孔橡皮塞，请你用图示的方法设计一个最简单的实验方案同样完成硝酸的制取（在下面的方框中划出装置图并注明所用药品的

2、名称）。⑴ C若先加热A装置，则产生的氨气溶解在F中而得不到纯净的硝酸⑵ P2O5（或无水CuSO4或无水CaCl2）除去C中未反应的氨气⑶缓冲气流，防止倒吸水NaOH溶液⑷2．某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了NaNO3、Cu(NO3)2、AgNO3。（加热及夹持装置未画出）(1)甲同学加热的是NaNO3。加热过程发现：装置②中产生气泡，部分石蕊试液被压至装置③中，且石蕊试液不变色；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素且显＋3价。请写出NaNO3受热分

3、解的化学方程式：；(2)乙同学加热的是Cu(NO3)2。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式：实验过程中还应看到的现象为。(3)丙同学加热的是AgNO3。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两种化学方程式：(Ⅰ)4AgNO32Ag2O＋4NO2↑＋O2↑，(Ⅱ)2AgNO32Ag

4、＋2NO2↑＋O2↑。请你分析，可能正确的是哪一个并说明理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：；(4)由上述3个实验的结果，请你推测：硝酸盐受热分解的产物可能与有关。（1）2NaNO32NaNO2＋O2↑（2）2Cu(NO3)32CuO＋4NO2↑＋O2↑石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中（3）Ⅱ正确，如果Ⅰ正确，则装置②中的气泡应全部消失，不会有液体被压至装置③中；向装置①中的残留固体加入少量浓硝酸，产生红棕色气体（4）与硝酸盐中金属的活泼性3某实验小组欲制取氧化铜

5、并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）制取氧化铜①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答下列问题：AB⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是_________；⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是___________________________。（二）证明氧化铜能加

6、快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：实验序号KClO3质量其它物质质量待测数据④1.2g无其他物质⑤1.2gCuO0.5g⑥1.2gMnO20.5g回答下列问题：⑶上述实验中的“待测数据”指_____________；⑷本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶

7、管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，______________________________________________⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：a．_______________________________，b．CuO的化学性质有没有改变。1）①②③、研钵⑵向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使水全部滤出，重复上述操作2～3次⑶时间⑷碱式⑸取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃⑹CuO的质量有没有改变4．（8分）1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释

8、放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。（1）下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是。A．Na+(g)+Cl－(g)