2020年高考化学 艺体生百日突围系列 专题1.11 氧化还原反应.doc

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1、氧化还原反应一、氧化还原反应1、氧化还原反应的本质和判断依据（1）氧化还原反应的本质：电子转移（包括电子得失或电子对偏移）。（2）判断依据：元素化合价升高或降低。2、氧化还原反应的有关概念（1）氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。（2）还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。（3）氧化剂（被还原）：得到电子的物质（所含元素化合价降低的物质）。（4）还原剂（被氧化）：失去电子的物质（所含元素化合价升高的物质）。（5）氧化产物：还原剂失电子后的对应产物（包含化合价升高的元素的产物）。（6）还原产物：氧化剂得电子后的对应产物（包含化合价降低的元素的产物）。3、氧化

2、还原反应与四大基本反应类型之间的关系（1）置换反应都是氧化还原反应。（2）复分解反应都不是氧化还原反应。（3）有单质生成的分解反应是氧化还原反应，无单质生成的分解反应通常为非氧化还原反应。（4）有单质参加的化合反应通常是氧化还原反应，无单质参加的化合反应通常为非氧化还原反应。二、常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂（1）非金属单质：Cl2、O2、Br2等。（2）含有高价态元素的化合物：H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等。（3）某些金属性较弱的高价态离子：Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等。（4）过氧化物：Na2O2、H2

3、O2等。2、常见的还原剂（1）活泼金属：K、Na、Mg、Al等。（2）非金属离子及低价态化合物：S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3等。（3）低价阳离子：Fe2+、Cu+等。（4）非金属单质及其氢化物：H2、C、CO、NH3等。三、氧化性、还原性强弱的判断1、氧化性是指得电子的性质（或能力）；还原性是指失电子的性质（或能力）。2、氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na-e-→Na+，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态—只有氧化性

4、，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；最低价态—只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等；中间价态—既有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等。3、常用判断方法（1）根据方程式判断氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物（3）根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难、易程度来进行判断。例如：16HCl（浓）+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑；4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑由此可得出结论：氧化性：KMnO4＞MnO2＞O

5、2。（4）根据原电池、电解池的电极反应比较①两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出极，正极金属是电子流入极。其还原性：负极>正极。②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。1月20日星期五