2020年高考化学 备考艺体生百日突围系列 专题 2.4 氧化还原反应.doc

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1、专题2.4氧化还原反应1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化剂、还原剂。2、了解常见的氧化还原反应。3、能使用氧化还原反应的基本规律进行简单的计算。氧化还原反应是高考的高频知识点，2020年应关注社会热点，特别关注工业生产、环境保护和能源的开发和利用与氧化还原反应的结合点。试题的考查形式主要有两种，一种是通过氧化还原反应规律确定产物，另一种是通过氧化还原反应确定某物质含量。本讲内容与能量变化、电化学基础有很强的关联性，和它们一起进行综合考查的可能性较大。利用氧化还原反应滴定原理测定物质的组成及有限定条件的氧化还原反应方程式的书写的命题趋势较强。一、氧化还原反应

2、1、定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。2、实质：反应过程中有电子转移。3、特征：反应前后元素的化合价有变化。4、有关概念及相互关系：（1）氧化反应与还原反应①氧化反应：元素化合价升高的反应是氧化反应②还原反应：元素化合价降低的反应是还原反应（2）氧化剂和还原剂(反应物)①氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质，氧化剂具有氧化性②还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质，还原剂具有还原性（3）氧化产物和还原产物①氧化产物：还原剂在反应中失去电子的元素被氧化后的产物称为氧化产物。②还原产物：氧化剂在反应中得到电子的元素被还原后的产物称为还原产物。（4）氧化性、还原性①氧化性

3、：是指得电子的性质(或能力)；②还原性：是指失电子的性质(或能力)。5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系或二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1、双线桥法：表示元素的原子在化学反应前后电子的得失和数目，例如：。注意：①线桥的箭尾必须指在反应物中发生变化的原子上，箭头指向生成物中的该原子上，即起点和终点均是同一种元素。②在线上标出得到或失去电子的数目，数目后面写上电子的标识e－。2、单线桥：表示反应物中元素原子发生电子转移的数目和情况，如：。注意：①线桥的箭尾指向失电子元素的原子，箭头指向得电子元素的原子，即起点是还原剂中被氧化的元素，终点是氧化剂中被氧化的元素。②在线上只

4、需标出电子转移总数及电子的标识e－，不需注明“得到”或“失去”的字样。三、常见的氧化剂和还原剂1、常见氧化剂：常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。具体为①活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等。②元素(如Mn、Fe等)处于高化合价的氧化物，如MnO2、Fe2O3等。③元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。④元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等。如：。2、常见还原剂：常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属

5、阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。具体为①活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe等。②元素(如C、S等)处于低化合价的氧化物，如CO、SO2等。③元素(如Cl、S等)处于低化合价时的酸，如浓HCl、H2S等。④元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等。⑤某些非金属单质，如H2、C、Si等。如：。3、具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋Fe3＋FeSO32－SO42－SH2O2O2H2O其中：Fe2＋、SO32－主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。考点1氧化还原反应基本概念的相互联系【例1】（2020

6、上海卷）下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O【答案】D【考点定位】考查氧化还原反应的有关判断【名师点晴】氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。考点2物质氧化性和还原性强弱的比较【例2】根据表中信息判断

7、，下列选项正确的是序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4－…Cl2、Mn2+…A．第①组反应的其余产物为H2OB．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子5molD．氧化性由强到弱顺序为Mn04->Cl2>Fe3+>Br2【答案】B【考点定位】考查氧化还原反应原理。【名师点晴】①氧化性、还原性强弱取决于元素的原子得失电子的难易，与得失电子数目无关，如Na原