福建省厦门外国语学校2020届高三化学下学期第一次（开学）考试试题（含解析）.doc

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1、福建省厦门外国语学校2020届高三下学期第一次（开学）考试理综-化学试题1.化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是A.明矾易水解生成胶体,可用作净水剂B.晶体硅熔点高硬度大,可用作芯片C.氮气化学性质稳定,可用作粮食保护气D.溴化银见光易分解,可用作胶片感光剂【答案】B【解析】A.明矾易水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂，故A正确；B.晶体硅是半导体材料，可用作芯片，与熔点高无关，故B错误；C.氮气可用作粮食保护气，是因为其化学性质稳定，故C正确；D.溴化银有感光性，见光易分解，常用作胶片感光剂，故D正确；答案为B。2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.2

2、5℃时，1LpH=11的氨水中0H-为0.001NAB.标准状况下，2.24LSO3的氧原子数为0.3NAC.4.6g乙醇中含有的共价键数为0.7NAD.3.6g D2O所含质子数为2NA【答案】A点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或

3、一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。3.已知(异丙烯苯)(异丙苯),下列说法错误的是A.该反应属于加成反应B.异丙苯的一氯代物共有6种C.可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯D.异丙苯是苯的同系物【答案】B4.某酸性废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取废水样品分别进行如右下图所示①～④四个实验。下列推断正确的是A.废水含有Na+，不含K+B.废水含有SO42-和CO32-C.废水不含Fe3+,可能含Fe2+D.废水一定含有Na+、Al3+、SO42-【答案】D【解析】根据已知废水为酸性，故和H+反应的离子不能与之共存，即CO32-不存在，根

4、据溶液是电中性的，则SO42-一定存在，由实验①可得，焰色反应颜色为黄色，说明一定含有Na+，可能含有K+；实验②，加盐酸后再加BaCl2溶液有白色沉淀，也再一次说明含有SO42-；实验③加KSCN溶液，无明显现象，说明不含Fe3+；实验④，滴加NaOH溶液至过量，一开始无沉淀，后有沉淀，最后沉淀溶解，说明含有Al3+，不含有Fe2+和Mg2+，所以废水中肯定含有Na+、SO42-、Al3+，肯定不含CO32-、Fe2+、Mg2+、Fe3+，可能有K+，故选D。5.下列实验操作不能达到实验目的的是实验目的实验操作A除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4将混合物装入半透膜袋，并放入流动的

5、蒸馏水中B除去Mg粉中混有的Al粉加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥C用苯萃取溴水中的Br2先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层D测定NaClO溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液点滴在pH试纸上,与标准比色卡对照A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A．蛋白质溶液为胶体，(NH4)2SO4为盐溶液，分离胶体与溶液的方法为渗析，用品为半透膜，故A正确；B．Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应生成氢气和易溶于水的NaAlO2，可以用过滤、洗涤、干燥的方法分离Mg和Al，故B正确；C．Br2易溶于苯，可用苯萃取溴水中的Br2，因苯的密度比水小，下层为水层，先从分液漏斗下口放

6、出水层，再从上口倒出有机层，故C正确；D．NaClO有碱性有漂白性，用pH试纸测定先变蓝色后褪色，无法测定pH值，故D错误，答案为D。6.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。下列说法错误的是A.Q位于第三周期IA族B.X、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是盐或碱C.简单离子半径:M->Q+>R2+D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸【答案】C【解析】由Y的化合价只有-2价推断Y为氧元素，X的半径比氧原子的半径小且只有+1价，则X为氢元素，M的最高正价为+7价，最低负价为-1，则M代表氯元素，Z的半径小于氯元素，且最低负价为-3价，最高价为

7、+5价，则Z代表氮元素，Q只有+1一种化合价，且Q的半径大于氯原子半径，但小于只有+2价的R，故Q代表钠元素，R代表Ca元素；Na为第三周期IA族，A正确；B项X、Y、Z三种元素分析代表H、O、N，可以形成硝酸、硝酸铵和一水合氨，故B正确；C项M-、Q+、R2+的半径大小应该为Cl-＞Ca2+＞Na+，故C错误，D项Z、M的最高价氧化物对应的水化物为HNO3和HClO4，都是强酸，故D正确；答案为C。点睛：微粒半径大小比较的常用规律