江西省玉山县2013届高三化学强化模拟训练2新人教版.doc

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1、玉山一中2013届高三化学强化（模拟）训练（二）高三        班姓名        序号        题号7—13262728选做题总分得分一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。每题只有一个选项是符合题目要求的。题号78910111213答案7．在指定环境中，下列各组离子或分子可以大量共存的是A．常温下，pH＜7的溶液中：SO32―、Cu2+、HClO、K+B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、SO42―C．无色透明溶液中：[Ag(NH3)2]+、NH3·H2O、OH-、NO3―D．常温下，水电离出的c(H+)=10-14mol

2、·L-1的溶液中：Na+、Ca2+、Br-、HCO3-8．化合物C3N3O3Cl3是一种广泛用于游泳池消毒的化工产品。其反应原理为：则下列有关C3N3O3Cl3的说法正确的是A.分子中含有离子键和共价键B.分子中含有非极性键与极性键C.分子中C—N的键长小于C=O的键长D．上述反应属于氧化还原反应9．CO2与H2合成(CH3)2O（二甲醚）是煤化工中的重要反应，有关信息如下：2CO2(g)+6H2(g)(CH3)2O(g)+3H2O(g)△H＜0恒容条件下，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是10．下列实验操作、实验现象及解释与结论正确的是选项实

3、验操作实验现象解释与结论A.向某溶液中同时滴入几滴KSCN溶液和少量新制氯水溶液变为红色原溶液一定含有Fe2+B.向AgCl的饱和溶液中加入少量NaCl晶体无明显现象NaCl溶于水，阻止了AgCl的溶解C.相同温度下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SiO3两溶液的pH后者的pH大碳的非金属性比硅强D．在溴水中加入少量某有机物，充分振荡、静置溴水褪色该有机物中含有碳碳双键11．中学化学很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO5B．根据同周期元素的非金属性变化

4、趋势，推出O元素的非金属性比N元素弱C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出氧族元素最高正价都是＋6D．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=7的溶液一定显中性12．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A．电池放电时Na+从b极区移向a极区B．每消耗3molH2O2，转移的电子为3molC．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用D．该电池的负极反应式为：BH4―＋8OH―－8e―＝BO2―＋6

5、H2O13.常温下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法正确的是A．图中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2―B．当V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中由水电离出的c(OH―)大于10-7mol·L-1C．当V[NaOH(aq)]=40mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2―)＞c(OH―)D．向NaHS溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小二．必做题：（共43分）26．（13分）右下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，

6、B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。请回答下列问题：(1)K的电子式为________。所含的化学键类型有_______。(2)①若D的水溶液呈棕黄色，则D的水溶液与G反应的离子方程式为：_____________。②若D的水溶液呈蓝色，B与C反应的化学方程式为____________________。（3）若将A与F按物质的量1:1混合后通入品红溶液中，实验现象为____________，解释其原因(用离子方程式表示)____________

7、____。(4)若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为：_______。27．（15分）已知：N2O4（g）=2NO2（g）；△H=+57.20kJ·mol-1。在100℃时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：时间(s)020406080c(N2O4)/mol/L0.100c10.050c3c4c(NO2)/mol/L0.0000.060c20.1200.120(1)该反应的平衡常数表达式为__________________