高三化学随堂练习（6）.doc

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1、高三化学随堂练习（6）一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意)1．三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF，下列有关说法正确的是A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1C．若反应中生成0.2molHNO3，则反应共转移0.2mole－D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象2．下列各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2C

2、CCOCO2DSiSiO2H2SiO33．一种从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的工艺流程如下：下列说法中正确的是A．X既可以是HCl，也可以是NaOHB．第②步反应的离子方程式为C．固体L中含有SiO2、Fe2O3和MgO等D．滤液N经蒸干、灼烧后可以得到纯净的Na2CO3固体4．2020年世界博览会将于2020年5月1日至10月31日在中国上海举行。为了贯彻生态、环保、绿色世博的理念，下列措施中不合理的是A．在世博园区进行大规模绿化建设，提高绿化面积B．建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源C．将世博

3、园区的垃圾收集起来进行集中焚烧处理D．在建筑、布展、运营过程中应用大规模的太阳能光伏发电系统5．下列操作中，完全正确的一组是①用试管夹夹持试管叫，试管夹从试管底部上套，夹在试管中上部②给盛有液体的体积不超过1／3容积的试管加热③用饱和的Na2CO3溶液除去CO中的CO2③将试管平放，用纸槽往斌管里送人同体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细几瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧制取Fe(OH)2时将滴管垂直伸进试管内的液体中⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置

4、的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。A．①②④⑦⑧⑩B．①④⑤⑦⑨⑩     C．①④⑤⑦⑧⑩     D．①②⑤⑦⑨6．用铁丝(电极a)、铜丝(电极b)和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示。则下列说法正确的是A．构成原电池时b极反应为：Cu﹣2e-＝Cu2+B．构成电解池时a极质量一定减少C．构成电解池时b极质量可能减少也可能增加D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体7．下列说法正确的是A．形成离子键的阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl,HBr,HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金

5、属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果二、填空题8．高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝、杀菌、灭菌、去浊、脱色、除臭为一体的新型、高效、绿色环保的多功能水处理剂。近十几年来，我国对高铁酸钾在饮用水处理中的应用的研究也不断深入，已取得可喜成果。比较理想的制备方法是次氯酸盐氧化法：先向KOH溶液中通入足量Cl2制备次氯酸钾饱和溶液，再分次加入KOH固体，得到次氯酸钾强碱性饱和溶液，加入三价铁盐，合成高铁酸钾。(1)向次氯酸钾强碱饱和溶液中加入三价铁盐发生反应的离子方程式：①Fe3++3OH-=Fe(OH)

6、；②____________________________________。(2)高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒，与此同时，自身被还原成新生态的Fe(OH)3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。将适量K2Fe2O4溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO42-)=1.0mmol·L-1试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42-)的变化，结果见下图。高铁酸钾与水反应的离子反应方程式为____，该反应的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。(3

7、)高铁酸盐还是一类环保型高性能电池的材料，用它做成的电池能量高，放电电流大，能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)3+2Fe(OH)3+4KOH该电池放电时的负极反应式为___________，若外电路有5.418×1022个电子通过，则正极有_________g高铁酸钾参与反应。(4)测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：步骤1：准确量取VmLK2FeO4溶液加入到锥形瓶中步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO-2与FeO2-4反应生成Fe(OH)3和CrO2-4步骤3：加足量稀硫酸，使CrO2-4转化

8、为Cr2O2-2，CrO