高三化学随堂练习（5）.doc

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1、高三化学随堂练习（5）一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意)1．下列反应的离子方程式正确的是A．锰酸钾(K2MnO4)酸化后转变为MnO2和KMnO4：3Mn+4H+=MnO2↓+2Mn+2H2OB．AgNO3溶液中滴加入少量稀氨水：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)+2H2OC．NaOH稀溶液与NH4C1稀溶液反应：OH+NH=NH3↑+H2OD．工业冶炼铝：2A13++6C12A1+3Cl2↑2．下列各项表达中正确的是A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C．在氮原

2、子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为3．向含有Al3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的溶液中，加入过量的NaOH溶液，加热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中未减少的阳离子是A．Al3+和Mg2+       B．Al3+和NH4+        C．Fe2+和NH4+       D．只有NH4+4．短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是A．气态氢化物的稳定性：Z

3、性：Z>YC．原子半径：ZY>X5．右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是A．电解一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应C．铁丝表而生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触6．某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)；(△H>0)在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C．保持体积不

4、变，加入少许N2O4，再达平衡时颜色变深D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深7．下列说法中正确的是A．等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合，c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．25℃时，若10mL盐酸(pHa)与100mLBa(OH)2溶液(pHj)混合后恰好中和，则pHa+pHn=13C．等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D．向氨水中加水稀释，减小二、填空题8．工业上用矿物M(含有X、Y、Z三

5、种元素)在空气中高温煅烧，X、Y、Z分别转化成A、B、C三种产物，A、B、C的物质的量之比为1∶1∶2，其中A为单质，9.6gA溶于稀硝酸后产生标准状况下2.24L气体G，G遇空气呈红棕色，所得溶液中滴加浓氨水至过量，先产生沉淀，后沉淀溶解；B中Y元素与氧元素的质量比为7∶2，B溶于适量的稀硝酸得到溶液W和无色气体G，W溶液中滴入硫氰化钾溶液呈血红色；C为酸性氧化物，且常温下呈气态，将C通入氯化钡溶液中，无明显变化现象，再滴加双氧水产生白色沉淀。(1)指出Z元素在周期表中的位置       ，Z与处于同一周期且原子半径最大的元素(除稀有

6、气体)所形成的稳定化合物电子式为       ；(2)写出C与双氧水、氯化钡溶液产生沉淀的离子反应方程式       ；(3)在游泳池中通常用X的硫酸盐来消毒杀菌，试说明该盐能起消毒杀菌作用的本质原因是       ；试推断M的化学式为       。(4)将X的单质溶于N2O4的乙酸乙酯溶液中可制得B的无水硝酸盐，同时生成G，请写出以上反应的化学方程式       。9．某强酸性溶液X,含有中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液X中肯定含有的是:___________

7、_________________不能肯定的是_____________________.对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中根据现象就可判般，则该试剂最好是：______________①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液(2)气体F的化学式为：______________，沉淀K的化学式为：_______，实验中，可以观察到反应②的现象是____________________________.(3)写出步骤①所有发生反应的离子方程式__

8、____________；(4)要使步骤③中，D、H2O,O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O,O2物质的量之比是_________。10．沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛