化学反应及其能量变化知识总结复习 新课标 人教版.doc

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1、化学反应及其能量变化知识总结复习氧化还原反应、离子反应、化学反应中的能量变化是高中化学的重点内容，在学习中，同学们应熟练掌握以下知识要点。一、氧化还原反应知识点精析·氧化还原反应概念氧化还原反应是氧化反应和还原反应的总称，在同一反应中氧化反应和还原反应同时发生同时结束，两者是不可分开的。如：2Na+Cl2＝2NaCl氧化反应：物质失去电子(或电子对偏离)的反应。还原反应：物质得到电子(或电子对偏向)的反应。氧化还原反应：发生电子转移(得失或偏移)的反应。氧化还原反应的本质：发生电子转移。由于电子转移，必然改变元素的化合价，所以氧化还原反应的特征是：①有化

2、合价升降；②化合价升降总数相等。1．两种反应物氧化剂：得电子的物质，元素化合价降低，有氧化性，发生还原反应，生成还原产物。还原剂：失电子的物质，元素化合价升高，有还原性，发生氧化反应，生成氧化产物。2．两种产物氧化产物：含有化合价升高的元素组成的生成物。还原产物：含有化合价降低的元素组成的生成物。说明:有的反应氧化剂和还原剂是同种物质，如Cl2和NaOH反应；有的反应氧化产物和还原产物是同种物质，如Cl2和Cu的反应。3．两种性质氧化性：得电子的性质，氧化剂和氧化产物都有氧化性，但氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强。还原性：失电子的性质，还原剂和还原产物

3、都有还原性，但还原剂的还原性比还原产物的还原性强。氧化性和还原性都是物质的化学属性，是由物质的结构决定的。二、氧化还原反应·知识点精析·氧化还原反应的基本规律 1．两强相遇必反应既强氧化性物质与强还原性物质相遇时会发生氧化还原反应上表中氧化剂与还原剂相遇时均能发生氧化还原反应(注：①浓H2SO4+SO2不反应，②某些反应需要条件，如O2+SO2)2．“价态归中”或“无中间价态不反应”同种元素两种不同价态的物质相遇若要发生氧化还原反应，必须满足：还存在中间价态，否则不能反应。如果氧化还原反应发生在不同价态的同一种元素之间，一般说来反应物中高价态变成产物中的

4、较高价态，反应物中的低价态变成产物中的较低价态，即高者仍高，低者仍低，不会出现价态的交叉，因为这样会消耗更多能量。例如：①H2SO4(浓)+SO2，虽二者为“两强”，但+6价S与+4价S之间没有其它化合价。所以不反应。②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+H2O，+5价Cl得到、-1价Cl失去电子，其产物的价态应介于+5～1之间。(注意：不能等于+5和-1)，所以两者的产物(即还原产物、氧化产物)都只能是0价Cl，即Cl2。转移电子数为5而不是6。3．生成物的氧化性、还原性均弱于反应物，即：氧化性：氧化剂(反应物)＞氧化产物(生成物)还原性：还原剂

5、(反应物)＞还原产物(生成物)这条规律的实质就是规律1，既两强相遇必反应。强氧化剂、强还原剂由于具有强烈的得、失电子的能力，相遇时必然发生电子转移来满足各自的愿望，显然反应之后的生成物就不再具有强烈的得失电子能力了。所以生成物的氧化性(氧化产物具有)和还原性(还原产物具有)都较弱。影响氧化（还原）性的因素氧化性（或还原性）受氧化剂（或还原剂）的浓度、反应温度、溶液的酸碱性以及催化剂等因素影响。一般地，浓度大、温度高等都有可能使氧化性（或还原性）增强。溶液的酸碱性对物质的氧化性（或还原性）也存在影响。4．“电子守恒”在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数(或化

6、合价降低总数)一定等于还原剂失去电子总数(或化合价升高总数)，称之为电子守恒，是解决此类反应中定量问题的重要依据。主要应用有：①配平氧化还原反应的方程式；②确定关系式；③化学计算。三、氧化还原反应·典型题剖析 例1　按下列要求，各写出一个已学过的氧化还原反应方程式，并用箭头表示同种元素原子间电子得失情况(1)氯气作氧化剂(2)氯气既作氧化剂，又作还原剂(3)盐酸被还原(4)盐酸被氧化(5)同一物质中一种元素氧化另一种元素分析：氯气作氧化剂的例子很多，它与金属、氢气的化合反应均可任意举一个；氯气既作氧化剂又作还原剂的实例相对较少，但只要仔细想一想，在反应中

7、作为零价态氯元素的氯气单质，反应后氯元素化合价既要升高显正价，又要降低显负价，哪些反应出现上述情况呢？很易想到氯气与水的反应，或氯气与Ca(OH)2反应制漂白粉等。盐酸被还原的反应，也就是盐酸在反应中作氧化剂，它所含的某一元素化合价降低，那只有+1价的氢元素(即H+)参加反应，这样便容易想到只要以活动金属与盐酸反应就可以了。盐酸被氧化，就是盐酸在反应中作还原剂，它所含的某一元素化合价升高，那只有-1价的氯元素，反应后转为零价的氯，可选择实验室用浓盐酸制取氯气的反应等。最后一种情况仔细想一下，例子也是不少的，如次氯酸见光分解，初中化学中以氯酸钾加热制取氧气

8、，将水通电分解等等。氧化还原反应·参考题1．在下列各式中，当左边的物质能生成右边