江苏省苏州一中2020届高三化学调研测试卷 新课标 人教版.doc

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1、江苏省苏州一中2020届高三化学调研测试卷第一卷（选择题共72分）可能用到的相对原子质量：H－1　He－4C－12　N－14　O－16　P－31　Cl－35.5Mg－24Al－27Si－28Ｓ－32　Ca－40　Cu－64Pb－207一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1．科学家最近发现了一种只由四个中子构成的粒子R，这标志着人类对化学微观世界的研究又取得了新的进展。下列有关R的说法正确的是A．R带四个单位的正电荷B．R的质量数与3He相同C．质量小于四个质子质量和D．R中不含质子可称

2、为“零号元素”2．下列说法，违反科学原理的是A.为了消除碘缺乏症，可以采用食盐加碘的方法B.闪电时，空气中的N2发生的变化可称为氮的固定C.干冰可用于人工降雨D.在2SO2＋O22SO3的反应中，使用催化剂可提高SO2的转化率3．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．SiH4分子构型为正四面体形，SiH4的相对分子质量大于CH4，所以SiH4的沸点高于CH4C．NH4Cl的电子式为：，S2

3、-的结构示意图为：D．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键4．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H=－QkJ/mol(Q＞0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是IIIIIIA．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低5．把3molA和2.5mo

4、lB混入容积为2L的容器内，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min后达到平衡并生成1molD，测得C的平均生成速率为0.1mol.L-1.min-1，下列叙述正确的是A．x的数值为2B．A的平均消耗速率为0.3mol.L-1.min-1C．B的转化率为80﹪D．B的平衡浓度为2mol.L-16．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2和1molSO3、1molSO2、0.5molO2，当它们分别达到平衡

5、时放出的热量为Q1KJ和Q2KJ，则下列比较正确的是A．Q2=1/2Q1=98.5B．Q2=1/2Q1<98.5C．Q2<1/2Q1<98.5D．1/2Q1

6、可确定反应达平衡8．1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为A．－YkJ/molB．－(10X－Y)kJ/molC．－(5X－0.5Y)kJ/molD．＋(10X－Y)

7、kJ/mol二、不定项选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。)9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B．原子半径由小到大的顺序为：W

8、体，晶体中阴、阳离子排列方式相同B．晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子C．离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键D．C60晶体（其结构模型如右图）中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有1