上海市复旦附中2020届高三化学上学期期中试题（无答案）.doc

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1、高三年级化学期中试卷（满分150分，时间120分钟）原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Fe-56Cu-64Ag-108第I卷（共66分）一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2分子的比例模型：B．NH4I的电子式：C．乙烯的结构简式：C2H4D．NaH中氢离子的结构示意图：2．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：①CaBr2＋H2O750℃CaO＋2HBr②2

2、HBr＋Hg100℃HgBr2＋H2↑③HgBr2＋CaO250℃HgO＋CaBr2④2HgO500℃2Hg＋O2↑该方案的目的是为了制备A．HBrB．CaOC．H2D．Hg3．下列化合物中同分异构体数目最少的是A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯4．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②有机物一定不能导电③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体A．②⑤B．①②C．③⑤D．①③④5．下列金属中，表面自然

3、形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是A．KB．NaC．FeD．Al二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．右图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是A．该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化B．原子半径：W＞R＞XC．W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：W

4、B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离出的OH－离子数目为0.1NAC．常温常压下，8.8gCO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NAD．反应KClO3＋6HCl®KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，若有1molH2O生成，转移电子数为2NA8．某溶液中含有AlO2-、SO、SO、Na＋，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是A．SOB．Na＋C．AlO2-D．SO9．二氯化二硫（S2C12）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为

5、193K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法错误的是A．S2C12晶体中不存在离子键B．S2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构C．S2C12在液态下不能导电D．制备S2C12的反应是化合反应，不是氧化还原反应10．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是A．通入22.4LSO2参加反应时，有2NA个电子发生转移B．

6、通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO42-11．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用反应A可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O已知：反应A中，4molHCl被氧化，放出115．6kJ的热量．则断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为A．16kJB．24kJC．32kJD．48kJ12．下列各种溶液中通入足量的SO2后，最终既无沉淀又无气体

7、产生的是①Ba(OH)2②Ba(NO3)2③Na2S④BaCl2⑤Ca(ClO)2⑥Fe(NO3)3⑦H2O2⑧NaClO⑨C6H5ONaA．①③④⑨B．①④⑦⑧C．②④⑤⑧D．②⑤⑥⑦13．某一有机物A可发生如右图所示反应：已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有A．1种　　　B．2种C．3种D．4种14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．甲基橙呈红色的溶液中：MnO4－、Al3＋、C2H5OH、SO42－B．0.1mol/LAgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－C．

8、常温下的溶液：KW/c(H＋)＝0.1mol/L的溶液：K＋、Na＋、SiO32－、NO3－D．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－15．对于可逆反应mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)，若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如右图两种v-t图象。下列判断正确的是A．两图中阴影部分面积一定相等B．b1>b2，t1>t2C．A的平衡转化率(II)大于(Ⅰ)