吉林省长春外国语学校11-12学年高二化学上学期第一次月考新人教版【会员独享】.doc

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1、长春外国语学校2011—2012学年第一次月考高二年级化学试卷（理科）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共48分）1、已知反应X+Y=M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2、设C＋CO22CO△H>0反应速率为u1，N2＋3H22NH3△H＜0反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为A、同时增大B、同时减小C、增大，减小D、减小，增

2、大3．硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NOΔH<0，为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是A．减压　　　　　　B．增压C．升温D．加催化剂4、可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化5、一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够

3、加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是①石墨粉　②CuO　③铜粉　④铁粉　⑤浓盐酸A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①③④6、反应2A（g）+B（g）2C（g）；△H>0。下列反应有利于生成C的是：A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高温、低压7、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的浓度分别为c(X2)＝0.4mol/L，c(Y2)＝0.8mol/L，c(Z)＝0.4mol/L，则该反应的反应式可以表示为A．X2＋2

4、Y2===2XY2B．2X2＋Y2===2X2YC．3X2＋Y2===2X3YD．X2＋3Y2===2XY38、反应A＋3B===2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15mol/(L·s)　②v(B)＝0.6mol/(L·s)　③v(C)＝0.4mol/(L·s)　④v(D)＝0.45mol/(L·s)其中，反应进行得最快的是A．①　　　B．②　　　C．③　　　D．④-8-9、右图是关于反应A2(g)+3B2(g)===2C(g)△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是

5、A、升高温度，同时加压。B、降低温度，同时减压C、增大反应物浓度，同时使用催化剂；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度10、今有如下三个热化学方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH==bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH==ckJ·mol－1，关于它们的下列表述正确的是A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．a==bD．2b==c11、下图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(

6、g)+Y(g)====2Z(g)+W(S)△H＜0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是A升高温度B增大Y的浓度C降低温度D增大体系压强12、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：　Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）　　　　　Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡Ｃ．升高温度，平衡逆向移动Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大13、对可逆反应A(g)+B(g)===C(g)ΔＨ＞0，下列图像正确的是14、在密闭容器中发生

7、如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是A、m+n＞pB、平衡向正反应方向移动C、A的转化率降低D、C的体积分数增加-8-15、在一密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g)bR(g)温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强p1bC．G的转化率随温度升高而减小D．增大压强，容器内气体质量不变16、高温下，某反应达

8、到平衡，平衡常数K＝.恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2二、填空题（共52分）17、（12分）如右图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是(2)产生上述现象的原因是(3)写出有关反应的离子方程式：(4)由实验推知，MgCl2