高一化学 乙醇必修2.doc

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1、高一化学必修2乙醇 ［教学目标］1.知识与技能目标（1）掌握乙醇的分子结构、化学性质；（2）学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力；（3）通过人人动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。2.过程与方法目标通过对乙醇性质的学习，使学生获得物质的结构、性质之间关系的科学观点。3.情感态度与价值观目标学生自学发酵法制酒的发展历程以及对人类社会的重要作用，让学生体会人类伟大的创造力，体会化学化工为人类社会创造了美。另外，通过酒对人类社会的带来美的

2、享受的同时，也带来了一定的危害，甚至导致严重的社会问题，使学生体会到美与丑的辩证关系。 重点、难点：1.乙醇的结构2.乙醇的化学性质（与活泼金属的反应、催化氧化反应）［教学方法］讨论＋探究＋实验［教学过程］一.烃的衍生物定义：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所取代，生成一系列新的有机物，从结构上说，都可以看作是由烃衍变而来的，叫做烃的衍生物。例如：硝基苯、苯磺酸、溴乙烷等等，均属于烃的衍生物。 二.官能团：决定化合物特性的原子或原子团称为官能团。如：溴乙烷的官能团是－Br，硝基苯的官能团是－NO2，乙醇：－OH，乙醛：－C

3、HO 三.乙醇的结构和物理性质1.乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是一种无色，透明而具有特殊香味的液体，比水轻，沸点78.5度，乙醇易挥发，能跟水以任意比混溶,能溶解多种有机物和无机物，是常用的有机溶剂。应用：酒厂可以勾兑各种浓度的酒，可调配酒精溶液；可作有机溶剂，制作乙醇护肤品；可以提取中草药的有效成份。启发：乙醇与水的混合物的分离用蒸馏而不用分液漏斗分离；乙醇不能用来萃取碘水中的碘。2.怎样检验酒精中是否含水以及怎样除水：（1）用无水硫酸铜检验酒精中是否含水，如果白色粉末变蓝，说明酒精中含水。（2）工业上，为使95.6％的乙

4、醇变为100%的绝对乙醇，常常加入CaO加热回流一段时间后蒸馏，得到99.5%的无水乙醇，然后再加入金属Mg加热回流一段时间后蒸馏可得到绝对乙醇。3.乙醇的分子式：C2H6O乙醇的结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH乙醇的官能团：羟基（－OH） 四.乙醇的化学性质1.和金属钠的反应注意：1.比水和金属钠反应要缓和的多。2.K、Na、Mg等活泼金属能把乙醇分子里羟基中的氢取代出来。结论：水比乙醇活泼，因此产物乙醇钠（有机碱）的碱性比氢氧化钠强。1mol乙醇跟足量钠反应，产生0.5mol氢气。启发：把金属钠放入乙醇和水的混合

5、物中，钠先和水反应，再和乙醇反应，据此可以除去乙醇中少量的水。2.乙醇的氧化（1）乙醇的燃烧应用：乙醇可作燃料，可制作成固体酒精；可调配乙醇汽油（10%乙醇和90%的汽油混合）；因此，使用乙醇燃料时要注意安全，防止火灾。（2）乙醇的催化氧化催化剂：Cu或Ag反应历程：2Cu＋O2＝2CuOCH3CH2OH＋CuO→CH3CHO＋Cu＋H2O现象：结论：1.弱氧化剂CuO、Ag2O等可以氧化乙醇成乙醛。2.有机的氧化反应：加氧去氢；还原反应：加氢去氧是还原。3.催化氧化的实质：和羟基相连的碳原子的氢和羟基的氢去掉。（3）其他氧

6、化剂氧化乙醇还能使酸性KMnO4褪色3.脱水反应乙醇的分子内脱水可制得乙烯。（2）分子间脱水醚是两个烃基通过一个氧原子连接起来的化合物。乙醚的性质一种无色易挥发的液体，有特殊气味，微溶于水，易溶于有机溶剂，可用作麻醉剂。4.跟氢卤酸反应（断C－O键）反应方程式：CH3CH2－OH＋H－Br→CH3CH2Br＋H2O反应类型：取代反应注意：氢溴酸可以用氯化钠和硫酸的混合物代替。（通常采用1：1的硫酸，而不用很浓的硫酸。）总结：断键方式：（1）断：与金属钠反应，放出氢气；（1）和（3）断，发生催化氧化反应（在Cu、Ag等催化下）

7、；（2）和（5）断，发生分子内的脱水反应（消去反应） 五.乙醇的用途：（1）做燃料，饮料和香精。（2）制乙酸乙醚。（3）做有机溶剂。（4）做消毒剂（医用酒精百分之75）。 六.乙醇的制备：食用酒的酿造： 工业酒精的制造：