吉林省白城市第一中学2020学年高一化学6月月考试题.doc

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1、吉林省白城市第一中学2020学年高一化学6月月考试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题（本题包括20小题，1-10题每小题2分；11-20题每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1．在2A(g)＋B(s)3C(g)＋5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)＝0.5mol／(L·ｓ)B．υ(B)＝0.3mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝0.8mol／(L·ｓ)D．υ(D)＝1mol／(L·ｓ)2.关于电解质强弱及非电解质的组合完

2、全正确的是ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHH2O3．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率4．在25℃和1.01×105Pa时

3、，2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是A．是吸热反应     B．是放热反应     C．是熵减反应     D．是熵增效应大于能量效应 5．下列溶液一定呈中性的是A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH－)=10-6mol/L溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.等体积等浓度的酸与碱反应后的溶液6．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜

4、色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅7．在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是A．0.5mol/L的HClB．0.5mol/L的CH3COOHC．蒸馏水D．0.5mol/L的氨水8．一定条件下，容积可变的密闭容器中反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是A．υ(正、A2)＝2υ(逆、AB)B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2D．混合气体密度不变9．用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液时，始终保持增大趋

5、势的是A.c(CH3COOH)B.c(H+)C.c(CH3COO－)D.c(OH－)10．反应2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使υ(正)降低、C(A)增大，应采取的措施是 A．加压   B．减压    C．升温   D．降温 11．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是D.NaOHB.Na12．25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH－）=1×10－13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是A.NH4+、Fe3+、SO42－、Cl－B.CO32－、PO43－、K+、Na+C.HPO42－、Na+、HSO

6、3－、K+D.Na+、SO42－、NO3－、Cl－13．对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是(D选项中A%平衡混合气中A的体积百分含量)14．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体

7、参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④15．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 A．可逆反应的化学计量数：a＞b＋c B．达到新平衡时，物质X的转化率减小  C．压缩容器的容积时，υ正增大，υ逆减小D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大16．2.0 mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容

8、器中，在一定条件下发生下述反应：    PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g) 达平衡时， PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时,PCl5的物质的量是A．0.40 mol     B