辽宁省抚顺德才高级中学2020学年高一化学下学期期中试题.doc

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1、2020学年度下学期高一年级期中考试化学试卷时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确答案)1、下列各组物质中,互为同位素的是(  )A.T2O与D2OB.2H和3HC.O2和O3D.40K与40Ca2、下列各项表达中正确的是(  )A.Na2O2的电子式为B.16O2和18O3互为同素异形体C.在氮原子中,质子数为7而中子数也一定为7D.Cl-的结构示意图为3、在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平

2、均反应速度为0.12mol/L·s,则10秒钟时,容器中B的物质的量是(  )A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol4、下列反应中既是氧化还原反应又是吸热反应的是(  )A.钾与水的反应B.灼热的木炭与CO2反应C.酒精的燃烧反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5、S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料,都满足8电子稳定结构。已知:①S2(1)+Cl2(g)S2Cl2(g)△H1=xkJ/mol②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)△H2=ykJ/mol③相关化学键的键能如下表所示:化学键

3、S-SS-ClCl-Cl键能/kJ/molabc下列说法错误的是(  )A.SCl2的结构式为Cl-S-ClB.S2Cl2的电子式为:C.y=2b-a-cD.在S2(l)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反应中,△H=(x+y)kJ/mol6、“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对“活化分子”的说法中不正确的是A.催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加B.增大反应物的浓度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快C.对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快D.活化分子之

4、间的碰撞一定是有效碰撞7、一定温度下,对于反应在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是()A.降低温度B.恒容充入氮气C.恒压充入氦气D.恒容充入氦气8、一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是()①C的生成速率与C的分解速率相等;②单位时间内amolA生成,同时生成3amolB;③A、B、C的浓度不再变化;④混合气体的总压强不再变化;⑤混合气体的总物质的量不再变化;⑥单位时间消耗amolA,同时生成2amolC;⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。A.②⑤⑥B.①③⑥C.②⑥⑦D.②③⑥9、下列措施

5、或事实能用勒夏特列原理解释的是()A.用NaCl饱和溶液洗去Cl2中的HCl以减少Cl2的损失B.H2、I2、HI平衡混合气,缩小体积后,颜色变深C.工业合成氨气(放热反应),温度选择450℃左右,而不是常温D.两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液,在其中一支试管中加入2-3滴FeCl3溶液,该试管中产生气泡快10、下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是()①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应

6、生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧还原性:Cl-

7、xk.Com]ZWTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C.YX2晶体熔化时需克服离子键D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性13、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、ZB.原子半径由

8、大到小的顺序:W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W14、一定温度