四川省阆中中学2020学年高一化学下学期期中试题（仁智班，含解析）.doc

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1、四川省阆中中学2020学年高一化学下学期期中试题（仁智班，含解析）说明：1、本试卷满分为100分，考试时间为50分钟。2、可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—323、请将答案填写在答题卷上。第Ⅰ卷（选择题）一、每小题只有一个选项符合题意（每小题4分，共45分）。1.关于放热反应A+B=C+D，以下说法正确的是（EA、EB、EC、ED分别代表A、B、C、D所具有的能量）A.EA＞EBB.EA＞EC+EDC.EA+EB＞EC+EDD.EA+EB＜EC+ED【答案】C【解析】【分析】当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应是放热反应，据此来回答。【详解】反

2、应A+B=C+D是放热反应，则反应物A、B的总能量大于生成物C、D的总能量，即EA+EB＞EC+ED。答案选C。【点睛】本题考查放热反应中反应物能量和生成物能量之间关系，注意不能判断单个反应物和生成物的能量大小，试题难度不大。2.下列说法正确的是A.化学反应一定伴随有热量的变化B.活化能越大的化学反应其反应热数值也越大C.反应热的产生是由于生成物与反应物的总能量不同D.放热反应是由于反应物键能总和大于生成物键能总和【答案】C【解析】【详解】A、化学反应实质是旧键断裂，同时新键形成，反应过程中一定伴随能量变化，但不一定是热量的变化，选项A错误；B、活化能越大，反应越难以进行，

3、但反应热和活化能无关，只与反应物和生成物总能量有关，选项B错误；C、依据能量守恒，反应热取决于反应物和生成物总能量的相对大小，选项C正确；D、断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，放热反应是由于反应物键能总和小于生成物键能总和，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查对化学反应能量变化的实质理解和能量守恒分析判断，注意反应热与反应物和生成物能量有关，与变化过程无关，题目较简单。3.下列说法正确的是A.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百

4、分数D.有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大【答案】C【解析】试题分析：A、活化分子间能够发生化学反应的碰撞才为有效碰撞，错误；B、增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大，不能增大活化分子百分数，错误；C、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数，正确；D、有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大，不能增大活化分子总数，错误。考点：考查影响化学反应速率的因素。4.在2L的密闭容器中，发生以下反应：2

5、A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是3mol，在前10sA的化学反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量是A.0.6molB.1.2molC.2.4molD.1.8mol【答案】D【解析】试题分析：在前10sA的化学反应速率为0.12mol/(L·s)，则根据反应速率比等于化学计量数比计算B的反应速率为0.06mol/(L·s)，10秒其物质的浓度改变量为0.06×10=0.6mol/L，则其物质的量改变量为0.6×2=1.2摩尔，剩余的B为3-1.2=1.8摩尔，选D。考点：反应速率的计算5.下列说法正确的是A.需要持

6、续加热才能维持的化学反应一定是吸热反应B.中和反应放热说明水和盐的总能量高于酸和碱的总能量C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/mol，则石墨的燃烧热为110.5kJ/molD.1mol/L醋酸和1mol/LNaOH溶液中和所放出的热量小于1mol/L盐酸和1mol/LNaOH溶液中和所放出的热量【答案】A【解析】试题分析：需要持续加热才能维持的化学反应一定是吸热反应，故A正确；中和反应放热说明水和盐的总能量低于酸和碱的总能量，故B错误；燃烧热是生成稳定氧化物放出的热量，石墨的燃烧热，应该是生成二氧化碳放出的能量，故C错误；没有溶液的体积，无法求

7、生成水的物质的量，不能确定放热多少，故D错误。考点：本题考查化学反应中的能量变化。6.对于反应M+N=P，如果温度每升高10℃，化学反应速率增加到3倍，在20℃时完成该反应的30%需要81min，若将温度升高到40℃，完成该反应的30%需要时间为A.9minB.27minC.13.5minD.3min【答案】A【解析】【分析】已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的3倍，那么20℃时，温度升高到40℃，反应速率应是20℃的32=9倍，以此解答该题。【详解】化学反应中，升高温度，反应速率增大，已知温度每升高10