浙江省南马高级中学2020学年高一化学5月月考试题（无答案）苏教版.doc

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1、南马高中2020年上学期第二次月考试卷高一化学相对原子质量：H：1C：12O：16N：14Cl：35.5Na：23Mg：24Al：27一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只一个选项符合题意。）1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图C．次氯酸的结构简式H－Cl－OD．质量数为37的氯原子1737Cl2．下列叙述正确的是A．168O2和188O2互为同位素，性质相似B．红磷和白磷互为同分异构体C．原子最外层电子数相同的不同元素，其单质的化学性质一定相似D．C(石墨，s)=C(金刚石，s

2、)△H＞0，所以石墨比金刚石稳定3．CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是A．1,3-二甲基戊烷B．2-甲基-3-乙基丁烷C．3,4-二甲基戊烷D．2,3-二甲基戊烷4．下列有关说法错误的是A．化学反应中一定有能量变化B．能量变化一定能引起物质的变化C．化学反应一定遵循质量守恒定律D．化学反应一定遵循能量守恒定律5．下列关于牙膏的说法中不正确的是A．牙膏中加甘油作保湿剂B．用含氟牙膏刷牙可使牙齿坚固，从而有效防止蛀牙，故牙膏中的氟含量越高越好C．牙膏中的增香剂和甜味剂可改善牙膏的口感D．牙膏中的着色剂可使牙膏变白或呈现出不同的颜色6．关于化学反应与能量的说法

3、不正确的是A．燃烧反应都属于放热反应B．新型二次电池对环境无污染，可以不回收C．原电池能使氧化还原反应释放的能量直接转化为电能D．反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关7．将纯锌片和纯铜片按图示插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均减小D．产生气泡的速度甲比乙快8．下列各组排列顺序中正确的是A．微粒半径:K＋>Cl－>S2－>Na＋B．稳定性:HI>HBr>HCl>HFC．酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4D．熔点：金刚石＞NaCl＞SiO

4、2＞Na9．烷烃分子可以看作由以下基团组合而成：－CH3－CH2－,如某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是A．6B．7C．8D．1010．下列叙述正确的是A．水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关B．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物中只含有离子键D．阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用11．北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述错误的是A．是甲烷的同系物B．比丁烷更易液化C．光照下能够发生取代反应D．是石油分馏的一种产物12．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z

5、处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＞Y＞XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．三种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X13．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．X2为0.2mol·L-1B．Y2为0.2mol·L-1C．Z为

6、0.3mol·L-1D．Z为0.45mol·L-114．下列说法中，正确的是A．加热碘化氢气体使之分解只需克服分子间作用力B．氯化氢溶于水能电离出H＋、Cl－,所发氯化氢是离子化合物C．氧气与臭氧相互转化属于化学变化D．碘晶体和碘蒸气是同素异形体15．取火柴头浸于水中片刻后的溶液，检验溶液中是否含有氯元素的试剂是A．AgNO3溶液B．AgNO3溶液和稀HNO3C．AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液D．淀粉、KI溶液16．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A．液溴和四氯化碳分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁

7、分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中17．有一种银锌电池.其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为Zn－2e－＋2OH－＝ZnO＋H2OAg2O＋2e－＋H2O＝2Ag＋2OH－下列各项中正确的是A．银锌电池是一种低能电池B．在使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．原电池工作时，负极区溶液PH增大。D．Zn电极发生氧化反应,Ag2O电极发生还原反应18．下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2