资源描述：
《高中化学 1.2 硬水软化试题1（无答案）苏教版选修2.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、硬水软化1.暂时硬水和永久硬水的主要区别在于A:含Ca2+、Mg2+的多少 B:含Cl-、SO42-的多少C:含HCO3-还是SO42-、Cl- D:含HCO3-的多少2.水壶里水垢的主要成分是A:CaCO3、Ca(OH)2 B:Ca(OH)2、Mg(OH)2C:CaCO3、MgCO3 D:CaCO3、Mg(OH)23.有关离子交换法使硬水软化的下列叙述中，正确的是A:磺化煤能降低水中Ca2+，Mg2+，SO42-和Cl-离子浓度；B:经磺化煤软化处理后的水中[Na+]增大；C:磺化煤使硬水软化及磺化煤的再生，这两种操作可
2、以在同一支离子交换柱中同时进行；D:失去软化硬水能力的磺化煤，不可能再恢复它的软化能力。4.用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是A:只能降低水的永久硬度B:能同时除去水的永久硬度和暂时硬度C:可把部分Ca2+所形成的硬度转化为Mg2+硬度；D:可把部分Mg2+所形成的硬度转化为Ca2+硬度。5.要使同时含有Ca2+、Mg2+离子的永久硬水软化，正确的方法是A:只需加纯碱 B:先加石灰，后加纯碱C:先加纯碱，后加石灰 D:将适量的纯碱和石灰混合后加入水中6.下列方法：(1)蒸馏、(2)煮沸、(3)加石灰、(4)加纯碱、(5)
3、加磷酸钠、(6)离子交换，能同时除去硬水中的暂时硬度和永久硬度的是A:(1)、(5)、(6) B:(2)、(4)、(6)C:(5)、(6) D:(1)、(2)、(3)、(4)、(5)、(6)7.水是非常重要的资源，下列关于水的说法错误的是A、蒸馏法是海水淡化的方法之一B、淡水的密度小于海水的密度C、融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D、0℃以上，温度越高，水的密度越小8.从海水中提取金属镁的途径正确的是（A）海水→MgCl2→Mg（B）海水→Mg（OH）2→MgCl2→Mg（C）海水→Mg（OH）2→MgCl2→Mg（D）海
4、水→Mg（OH）2→MgO→Mg9.利用电渗析法淡化海水时，得到淡水的部分Ａ阴极区 B阳极区 C中间区 D水区均得到1.利用电渗析法淡化海水时，交换膜的放置方法是：Ａ在阴极附近放阴离子交换膜Ｂ在阳极附近放阴离子交换膜C在阳极附近放阳离子交换膜Ｄ在阴极附近放阳离子交换膜2.用自来水配制NaOH溶液时,往往会产生白色混浊,因为发生了以下反应[Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓;Ca2++2HCO-3+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O]3.怎样证明天然水具有暂时硬度和永久硬度,或是软水,简述实验步骤,并写出有关化学
5、方程式.4.现有纯碱.石灰.明矾和磺化煤,可用作净水的是,可用作软化只含CaSO4CaCl2的硬水的是,可用于软化暂时硬水的是.5.磺化煤是一种离子交换剂,它是状物质.它酸和碱.它的阳离子是,会跟硬水中的发生作用,有关离子方程式为.用磺化煤来软化硬水的优点、、6.我国规定饮用水的硬度不能超过25度.硬度的表示方法是:将水中的Ca2+、Mg2+都看作Ca2+,并将其质量折算成CaO的质量.通常把1升水中含有10毫克CaO称为1度.水中的Ca2+、Mg2+可用一定浓度的Y溶液进行滴定,Y跟Ca2+、Mg2+都以等物质的量完全反应.(1
6、).现取某地区的地下水样品25.0毫升,用0.01摩尔/升Y溶液滴定,完全反应时消耗Y溶液15.0毫升.试计算该地下水的硬度,并判断是否符合饮用标准.(2).如果每次分析时取的水样都是25.0毫升,为了便于计算,要求每消耗0.50毫升Y溶液即相当于水的硬度为1度.则Y溶液的物质的量浓度应为多少?(91高考题)16.从海水中提取物质的方法海水中含有的各种元素的特点：种类多，总储量大，富集程度低。因此，从海水中提取物质需要解决物质的富集的问题。例如：（1）从海水中提取溴的主要工艺流程①用 法将海水浓缩。用硫酸将浓缩的海水酸化。②向
7、酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质： ③向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的，方程式为： ④向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气反应的方程式为 ⑤用 萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。（2）进行从海带中提取碘实验的反应原理及应注意的问题①反应原理：海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。如用H2O2做氧化剂，反应的离子方程式是为： 17.
8、海水的综合利用可以制备金属镁，其流和如下图所示：海水粗盐母液精盐Mg(OH)2MgCl2•6H2OMgCl2Mg贝壳CaO石灰乳蒸发水，重结晶盐酸浓缩脱水电解煅烧水（1）若在空气中加热MgCl2•6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应
