高中化学：第一章第三节化学键学案人教版必修2.doc

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1、第一章物质结构元素周期律第三节化学键（共两课时）【课堂教学案】一、离子键：１.　离子键的形成原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程NaCl２.　离子键：定义:成键微粒：相互作用：哪些元素原子易形成阴、阳离子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿离子化合物：定义３.　电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。例如：课堂练习：用电子式表示下列微粒原子：HOClNaMg简单阴离子：Cl—O2—简单阳离子Na+Mg2+４.　用电子式表示离子化合物的形成过程:注意:电荷数;离子符号

2、;阴离子要加括号;不写”=”;不合写.二、共价键１.共价键的形成（1）用电子式表示Cl2分子_______________用电子式表示Cl2分子的形成过程______________________________________Cl2分子的结构式（2）用电子式表示HCl分子______________用电子式表示HCl分子的形成过程______________________________________HCl分子的结构式２.　共价键：定义:成键微粒：相互作用：什么元素原子间易形成共价键：共价化合物：定义【试一试】写出NaOH的电子式。【思考】１、含有共价键的化合

3、物一定是共价化合物吗？【思考】２、离子化合物与共价化合物有什么区别？【思考】3、非金属元素间只能形成共价化合物吗？3、共价键的分类：极性共价键（简称极性键）和非极性共价键（简称非极性键）（1）非极性键：定义如、、分子中的共价键是非极性键。（2）极性键：定义　　　如、、分子中的共价键是极性键。【试一试】H2O2是含有非极性键的共价化合物，你能写出其电子式吗？_______________Na2O2是含有非极性键的离子化合物，你能写出其电子式吗？_______________4、化学键：定义_________________________________________

4、____________5、用化学键的观点来解释化学反应的过程三、离子键和共价键的比较离子键共价键成键微粒成键本质举例【课后复习案】1、下列物质中，不存在化学键的是A、食盐B、氯气C、氦气D、氨气2、下列说法正确的是（）（A）含有离子键的化合物一定是离子化合物（B）含有共价键的化合物一定是共价化合物（C）共价化合物中可以含有离子键（D）离子化合物中可以含有共价键3、下列说法正确的是A、凡是金属元素跟非金属元素化合形成离子化合物B、离子化合物中的阳离子都是金属离子C、离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D、溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物4、下

5、列说法正确的是（）（A）由非金属元素组成的化合物有可能是离子化合物（B）两种不同元素组成的化合物中一定不含非极性键（C）双原子分子中的共价键一定是非极性键（D）气态单质分子中一定含有非极性共价键5、下列过程中，共价键被破坏的是（）（A）碘升华（B）溴蒸气被木炭吸附（C）酒精溶于水（D）HCl气体溶于水6、下列不是离子化合物的是（　　）A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO37下、列物质中有离子键存在的是A、N2B、HClC、H2SO4D、NH4Cl8、下列物质：H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、I2、NaCl、NaOH、Ar、CaCl2、NH4Cl中，

6、只含有离子键的是，只含有极性键的是，只含有非极性键的是，既有离子键又有极性键的是，既有离子键又有非极性键的是，既有极性键又有非极性键的是，属于共价化合物的是，属于离子化合物的是。9、按要求填写（1）一核10电子的原子的电子式。（2）一核10电子的阳离子的符号。（3）一核10电子的阴离子的电子式。（4）多核10电子的微粒的化学式。