高中化学 第一章 第三节 化学键（1）导学案 新人教版必修.doc

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1、第一章第三节化学键(1)编写：2012学年化学备课组【学习目标】1.学习离子键及离子化合物。2.学习电子式的书写。【重点难点】离子化合物形成过程。电子式的书写。【预备知识】思考：1、为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？2、食盐是由什么微粒构成的？食盐晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电，说明了构成食盐的阴、阳离子之间存在着_______________的相互作用。3、氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在____________的相互作用。一、离子键（一）离子键的形成与概念氯化钠的形

2、成分析1、概念：_______________________________作用叫做离子键2、成键条件①、成键微粒：____________________②、成键本质：__________________③、成键元素：__________________（二）离子化合物1、概念：许多___________________通过_____________作用形成的化合物2、离子化合物的范围（1）活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物（2）强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物（3）离子化合物均为强电解质说明：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。下列哪些物质中存在

3、离子键？Na2OMgCl2H2SO4HClNa2O2NaOHNH4Cl二、电子式1、定义：用·或×简明地表示原子、离子的_______________的式子，叫电子式。说明：（1）金属阳离子的电子式就是其离子符号；（2）阴离子和复杂离子的电子式要标“[]”及“电荷数”；（3）化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为：。根据教材中列举的实例，并查阅有关资料，讨论归纳有关原子、离子、离子化合物的电子式的书写方法及原子离子离子化合物KOK2OCaSCaS（4）写出下列物质的电子式NaClNa2OMgCl2CaOMgBr2【疑

4、点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）