高中化学《化学反应与能量的变化》同步练习9 新人教版选修4（通用）.doc

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1、化学反应与能量的变化一、选择题1．下列说法正确的是A．反应条件是加热的反应都是吸热反应B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C．物质燃烧一定是放热反应D．放热的化学反应不需要加热就能发生2．下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是                     A．C+CO2＝2CO                    B．C+O2＝CO2 C．C+H2O＝CO+H2               D．C+CuO＝CO2+Cu3．已知反应2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)∆H==—285．8kJ·mol-1，下列结论中，正确的是A．E(反应物)>E(生成

2、物)B．E(反应物)

3、要原因C．无论强酸还是弱酸与NaOH溶液反应测得中和热的数值是相等的D．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应放出能量7．等质量的氢气在足量的氧气中燃烧，生成水蒸气时放出热量Q1，生成液态水时放出热量Q2，则Q1与Q2的关系是   A．Q1>Q2         B．Q1

4、    B、 氢氧化钠与盐酸的反应C、 硫在空气或氧气中燃烧         D、 Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应10．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是11．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。现提供以下化学键的键能（kJ·mol－1）Si－O:460、Si－Si:175、O－O:498，则反应：Si+O2＝SiO2的反应热△H为A．－992kJ·mol－1B．－247kJ·mol－1C．－236kJ·mol－1D．+236kJ·mol－112．下列反应中符合图示能量变化的是反应物生成物能量反应进程A．

5、电解Al2O3得到Al和O2B．HCl分解为H2和Cl2C．Na与水反应D．工业上用H2还原Fe2O3制Fe二、填空题13．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H0；反之，如果反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H0。14．利用太阳能的方法之一，是将装有芒硝的密闭塑料管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能把太阳能转化为化学能，达到蓄热作用，使室内保持较低温度；晚上它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖，这种作用是利用反应（用化学方程式表示）。15．把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O2(g)

6、CO2(g)(放热Q1kJ)途径Ⅱ：先制水煤气C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)(吸热Q2kJ)再燃烧水煤气(共放热Q3kJ)2CO(g)+O2(g)2CO2(g)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)试回答下列问题：（1）判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。（2）Q1、Q2、Q3的数学关系式是__________________。（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量____生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_____能量才能转化为生成物，因此其反应条件为______。（4）简

7、述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：16．将1mol气体x和1mol气体y充入反应器中，在催化剂存在下发生了反应x(g)+y(g)z(g)．在反应过程中，产物z的压强(p)变化如下图所示．试判断该反应的正反应是热反应．化学反应与能量的变化参考答案一、选择题1．BC2．AC3．AC4．B5．C6．BD7．B8．B9．D10．A11．A12．C二、填空题13．放出小于小于吸收大于14．Na2SO4+10H2ONa2SO4·10H2O+Q15．