浙江省东阳中学2020学年高二化学上学期10月月考试题（答案不全）苏教版.doc

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1、东阳中学2020学年高二上学期10月月考化学试题说明：1、所有答案做在答题卷上，否则无效。2、本卷可能用到的原子量：一、选择题：（每题只有一个答案，共40分）1、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．d＞c＞a＞bB．d＞b＞a＞cC．d＞a＞b＞cD．b＞a＞d＞c2、在体积可变的容器中发生反应N2+3H2NH3当增大压强使容器体积缩小时，化

2、学反应速率加快，其主要原因是A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞3、下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+

3、2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量4、2020年，美籍华裔科学家钱永健获得2020年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”。下列叙述正确的是A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C．纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果D．钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-==Fe3+

4、，继而形成铁锈5、已知：(1)胆矾失水的热方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋Q1kJ·mol－1(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热方程式为CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO42--(aq)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数)AA．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1

5、是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．铁制品应该连接在直流电源的负极D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用7、某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是DA．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜极移动8、下列措施肯定能使化学反应速率增大的是(  )A．增大反应物的量   B.增加压强C.升

6、高温度   D.使用催化剂9、25℃、101kPa条件下，反应2N2O5（g）===4NO2（g）＋O2（g）　ΔH＝＋56.7kJ·mol－1能自发进行的原因A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减小的反应D．是熵增效应大于热效应10、足量的镁与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不能影响产生氢气的总质量，可以加入的物质是A．CuSO4B．NaOHC．K2CO3D．CH3COONa11、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下图所示，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下

7、列说法正确的是A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成12、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1s时，v（A）＝v（D）C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（L·s）D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等13、某反应A+B=C+D在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、

8、△S的判断正确的是A．△H<0△S>0B．△H>0△S>0C．△H<0△S<0D．△H>0△S<014、把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1硫酸溶液