浙江省诸暨中学2020学年高一化学下学期期中试题（实验班）.doc

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1、浙江省诸暨中学2020学年高一化学下学期期中试题（实验班）可能用到的相对原子质量：H1　O16Mg24　Cl35.5Br80　K39Fe56　Cu64一．选择题（共25小题，每小题只有一个正确选项，共50分）1.下列说法中正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量的变化B．生成物的总能量大于反应物的总能量时，该反应吸热，ΔH>0C．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应D．ΔH的大小与热化学方程式中的化学计量数无关C.A.B.D.2.下列图示变化为放热反应的是Ba(OH)2

2、·8H2O和NH4Cl固体3.已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）ΔH=-270kJ·mol-1，下列说法中正确的是A．标准状况下，2个氟化氢气体分解成1个氢气和1个氟气吸收270kJ热量B．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量C．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJD．拆开1molH-H键与1molF-F键需要的总能量大于拆开2molH-F键需要的能量4.在常温常压下，1gH2在足量O2中完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，下列方程式中正确的是A

3、．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-142.9kJ·mol-1B．2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）ΔH=+571.6kJ·mol-1C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ·mol-1D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH=+285.8kJ·mol-15.下列说法正确的是A．CH3OH（l）的热值为22.7kJ·g-1，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（l）+4H2O（l）ΔH=-1452.8kJ·mol-1B．HCl和NaOH反应的中和热

4、ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH=-114.6kJ·mol-1C．4P（红磷，s）⇌P4（白磷，s）ΔH=17kJ·mol-1，白磷比红磷稳定D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同6.下列有关速率的理论说法正确的是A．活化分子的碰撞一定会引发化学反应B．增大反应物的浓度或压缩体积，可增大单位体积活化分子百分率，增加有效碰撞次数C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分率D．使用催化剂能降低反应的活化能和焓变，从而加快反应速

5、率7.对于可逆反应A（g）+3B（s）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的反应速率最快的是A．ν（A）=0.5mol·L-1·min-1B．ν（B）=1.2mol·L-1·s-1C．ν（C）=0.4mol·L-1·min-1D．ν（D）=0.1mol·L-1·s-18.下列说法正确的是A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH=+185.57 kJ•mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．任何情况下，温度都不可能对反应

6、方向起决定作用D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向9.下列关于原电池的说法正确的是A．在外电路中，电流由锌流向铜B．正极反应为：Zn-2e-=Zn2+C．实验过程中将盐桥换成铜导线，原电池仍继续工作D．将锌片直接浸入硫酸铜溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同10.锂锰电池具有高倍率放电性能且电压平衡，是常用的贮存性能优良的一次电池。其工作原理如图所示，Li+通过电解质迁移进入MnO2晶格中，生成LiMnO2。下列有关说法错误的是A．a极为电池的负极B．外电路中电子由a极流向b极C．可以用水代替有机溶剂D．b

7、极的电极反应式为MnO2+Li++e-=LiMnO211.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，以下说法正确的是A．原电池是将电能转变成化学能的装置B．负极的电极反应为：Fe-3e-=Fe3+C．生成铁锈的过程中还涉及到反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3D．该环境中发生钢铁的吸氧腐蚀，正极反应：O2+4e-+4H+=2H2O12.下列关于金属的腐蚀与防护不正确的是A．镀锡铁皮破损后，仍对铁制品起保护作用B．海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．黄

8、铜（铜锌）制作的铜锣不易产生铜绿D．银质奖牌久置后表面变暗主要是发生了化学腐蚀13.氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是A．已知HF气体溶于水放热，则HF的Δ