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1、第一章思考题：1・“1摩尔氢”这种说法明确吗？2.在0°C吋，一只烧杯屮盛有水，水面上浮着三块冰，问水和冰组成的系统中有几相？如果撒上一把食盐，并设法使其全部溶解，若系统的温度仍维持o°c不变而冰点下降，将有什么现象发生，此时系统为几相？如果再加入一些AgNOs溶液，又有什么现象发生，此吋系统为几相？如果又加入一些CC1」,系统乂为儿相？3.等离子体是怎样形成的？它有什么用途？4•“温室气体”有哪些？引起臭氧层空洞的物质有哪些？5.适用于理想气体状态方程式的真实气体所处的条件是什么？6.为什么在炎热的夏季，常用喷水来降温？7.说明在冬季，向汽车水箱屮
2、加入乙二醇或甘油可用来防止水箱冻裂的原因。8.为什么浮在海面上的冰山其屮含盐极少？9.为什么海水鱼和淡水鱼不能交换生活环境？10.医院给病人进行大量补液时，为什么常用0.9%氯化钠溶液和5%葡萄糖溶液？11•估计下列物质分别屈于哪一类晶体。(l)BBr3,熔点一46°C；(2)KI,熔点880C；(3)Si,熔点1423°C。12.利用石墨作电极或作润滑剂各与它的晶体屮哪一部分结构有关？金刚石为什么没有这种性能？习题：1什么叫聚集状态？什么叫和？聚集状态相同的物质在一起是否一定组成同一相，为什么？2Q、W、T、V、P是否状态函数？为什么？3什么叫沸点
3、和凝固点？外界压力对它们有无影响，如何影响？420°C时某处空气小水的实际蒸气压为l.OOlkPa,求此吋的相对湿度是多少？若温度降低到10°C,此吋的相对湿度乂是多少？5比较并简述原因：(1)0.1molkg1,0.2molkg1,0.5molkg1蔗糖溶液的凝固点高低。(2)0.1molC6H12O6,0.1molNaCI,0.1molNa2SO4溶于lkg水中构成溶液的凝固点高低(3)0.1mol-kg_,,0.2molkg-1,0.5molkg'1的N^SOq溶液的渗透压高低。6比较并简单说明理由：(1)BaCl2,CCU，AlCh，FeCl
4、2的熔点高低;(2)SiO2,CO2,BaO的硬度大小；(3)CaF2,CaO,CaCl2,MgO的熔点高低；(4)SiC,SiF4,SiBr4的熔点高低。(5)NaF,NaCl,NaBr,Nal的熔点高低。(6)HF,HC1,HBr,HI的沸点高低7系统可以通过一个边界(范围)与它的环境区分开来，这个边界一定是具体的吗？8在水屮溶解任一•种难挥发的物质，将使溶液的沸点升高，凝固点下降。但在水屮加入一些挥发性物质(如酒精)，为什么溶液的沸点和凝固点都下降了？9北方冬天吃冻梨前，先将冻梨放入凉水屮浸泡一段时间，发现冻梨表而结了一层薄冰，而梨里边已解冻了
5、。这是什么道理？10由于食盐对草地有损伤，因此有人建议用硝酸钱或硫酸钱代替食盐来融化人行道旁的冰雪。将NaCK砂。3和(NHJ2SO4各100g溶于lkg水中,问哪一种冰点下降最多？第二章思考题：1.已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g);Qp=-27.6kJ/mol3Fe2C)3(s)+CO(g)=2FesO4(s)+CO2(g);Qp=—58.6kJ/molFe3()4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CC)2(g)；Qp=38」kJ/mol不用查表，计算反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO
6、2(g)的Qp.2.为了比较两个反应的△H°(29&15K)值，可分别将上述两个反应的(298.15K)乘以丄和-，为什么？282Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)；8Al(s)+3Fe3O4(s)=4Al2O3(s)+9Fe(s)3.水在-IOC打自动结冰，该过程属于自发过程，而爛变却是小于零？怎样理解爛判据呢？4.判断下列反应或过程屮爛变的数值是正值还是负值。(1)溶解少量食盐于水屮。(2)活性炭表面吸附氧气。(3)纯碳与氧气反应生成-氧化碳。5.某气体反应在标准状态下,AG°298=45kJ-mof1,AH°298=9
7、0kJmor1,并假定△H。和不随温度血变，问此反应在什么温度下处于平衡？6.在298K与100KPa下，下列过程都能向正方向进行，估算各个过程的主要推动力是AH还是AS?(1)苯加甲苯一溶液(2)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)7.金属铜制品在室温下长期暴露在流动的大气屮，其表面逐渐覆盖-•层黑色氧化物CuOo当此制品被加热超过一定温度后，黑色氧化物就转变为红色氧化物Cu2Oo在更高温度时，红色氧化物也会消失。如果向人工仿古加速获得Cu2O红色覆盖层并将反应的爲与ArS蔦近似为常数，并创造反应在标准压力下的条件，试估算反应：2CuO(s)=
8、Cu2O(s)+-O2(g)(1)2Cu20(s)=2Cu(s)+
9、o2(g)⑵自发进行的温度，以便选择人工
