2021版高考化学一轮复习4.1碳、硅及其化合物课件新人教版.ppt

《2021版高考化学一轮复习4.1碳、硅及其化合物课件新人教版.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、考点1：碳、硅及其氧化物【核心知识自查】1.碳、硅单质的纵横对比(1)碳、硅单质的存在形式、结构、物理性质和用途碳硅存在形式游离态和化合态_______单质的结构金刚石：_________结构；石墨：层状结构；C60：足球形分子晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构化合态立体网状碳硅物理性质金刚石：熔点_____、硬度_____；石墨：硬度_____、良好的导电性晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、熔点___、硬度___、有脆性用途_______用于制造切割刀具，_____用于制造电极、铅笔芯。C60可作催化

2、剂或催化剂载体晶体硅用作_______材料、硅芯片和硅太阳能电池很高很大较小高大金刚石石墨半导体(2)碳、硅单质的化学性质写出①～⑥的化学方程式：①__________________________②____________③_________________④_________________(制水煤气)⑤Si+4HF====SiF4↑+2H2↑⑥Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑点燃====高温====高温====高温====高温====C+CO22CO或2C+O22COC

3、O2+C2COCuO+CCu+CO↑C+H2O(g)CO+H2(3)硅的工业制取及提纯①制备流程：②涉及的化学方程式：a.____________________b._________________c._____________________高温====高温====高温====SiO2+2CSi+2CO↑Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl2.碳、硅的氧化物(1)一氧化碳的性质及应用①物理性质：无色无味的气体，难溶于水，能使人中毒的原因是与人体内_________相结合，因缺氧

4、而中毒。②化学性质及应用(写出有关化学方程式)a.可燃性：2CO+O22CO2，可作燃料。b.还原性：CO还原Fe2O3的反应为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，可用于冶炼金属。高温====点燃====血红蛋白【微点拨】CO是不成盐氧化物，当引起人体中毒时，酸碱不能解毒。CO2是酸性氧化物，能形成温室效应，但不是大气污染物。(2)CO2和SiO2深度对比化学式CO2SiO2构成CO2分子1个Si周围有4个O，1个O周围有2个Si，呈空间网状结构，无SiO2分子物理性质气体，熔、沸点低，溶于水固体，熔

5、、沸点高，硬度大，不溶于水【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)硅的性质不活泼，故自然界中存在游离态的硅元素。()提示：×。硅属于亲氧元素，虽然在常温下稳定，但一旦和氧结合就很难被还原，自然界中硅元素和氧结合在一起，都以二氧化硅或硅酸盐的形式存在。(2)Si和SiO2都可用于制造光导纤维。()提示：×。SiO2可用于制造光导纤维，Si不能。(3)因为HF与SiO2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记。()提示：√。SiO2只与酸中的HF反应。(4)下列转化能一步实现：CaCO

6、3CaOCaSiO3。()提示：√。SiO2是酸性氧化物，可与CaO反应。(5)向CaCl2溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失。()提示：×。由于盐酸的酸性比碳酸的强，CO2与CaCl2溶液不反应。(6)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料。()提示：×。合成纤维属于高分子材料，不属于新型无机非金属材料。考点2：硅酸、硅酸盐和无机非金属材料【核心知识自查】1.硅酸和硅酸盐(1)硅酸(H2SiO3)(2)Na2SiO3①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称_____

7、__，有黏性，水溶液显碱性。②与酸性较硅酸强的酸反应：a.与盐酸反应的化学方程式：_____________________________。b.水溶液与CO2反应的化学方程式：________________________________。③用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。水玻璃Na2SiO3+2HCl====2NaCl+H2SiO3↓Na2SiO3+H2O+CO2====Na2CO3+H2SiO3↓【易错警示】Na2SiO3的水溶液保存两提醒(1)Na2SiO3易与空气中的CO2、H2O反

8、应，要密封保存。(2)可溶性碳酸盐、硅酸盐的水溶液呈碱性，保存该溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。2.无机非金属材料(1)传统无机非金属材料水泥玻璃陶瓷生产原料________________________________黏土主要设备水泥回转窑玻璃窑陶瓷窑生产条件_____玻璃生产中的两个重要反应：Na2CO3+SiO2_____________；CaCO3+SiO2____________。高温====高温====黏土、石灰石纯碱、石灰石、石英高