山东省莱州一中2012届高三化学第一次质量检测试题 苏教版【会员独享】.doc

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1、莱州一中2009级高三第一次质量检测化学试题可能用到的相对质子质量：0︰16N︰14H︰1S︰32第Ⅰ卷（选择题，共46分）一、选择题：（本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列叙述正确的是A.有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B.生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应C.向煮佛的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体D.有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示2.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A.蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫B.纯

2、盐酸、空气、硫酸、干冰C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠3.下列离子方程式书写正确的是A.将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液中B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全C.向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2：D.向FeI2溶液中加少量氯水：4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在铜和稀硝酸的反应中，当转移NA个电子时，产生气体的体积约为11.2LB.常温常压下，49gH2SO4所含的原子数为3.5NAC.标准状况下，0.5NA个Br2分子所占的体

3、积约为11.2LD.常温常压下，将0.5molHI气体和0.5molCl2混合后，气体的分子总数为NA5.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是A.Na2O2在反应中只作氧化剂B.O2是还原产物C.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D.2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移6.配制0.1mol·L-1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏

4、高的是A.称量时，左盘高，右盘低B.定容时俯视读取刻度C.原容量瓶洗净后未干燥D.定容时液面超过了刻度线-8-用心爱心专心7.下列各组离子一定能大量共存的是A.在含有大量[Al(OH)4]-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+B.在pH=12的溶液中：NH+4、K+、ClO-、Cl-C.有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-D.在碳酸氢钠的溶液中：K+、SO2-4、Cl-、CO2-38.实验室制Cl2时有如下操作：①连好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④向分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气

5、用氢氧化钠溶液吸收；⑥用向上排气法收集氯气。操作顺序正确的是A.①②③④⑤⑥B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤D.①③④②⑥⑤9.中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是10.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A.装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C.装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D.装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH311.下列

6、事实能用同一原理解释的是A.Cl2与Fe、Cu反应生成高价氯化物B.NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体C.SO2、Cl2均能使品红溶液褪色D.ClO-与Fe2+、H+均不能大量共存-8-用心爱心专心12.在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是：①氯化钡有两性②两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡③SO2有还原性和溶于水显酸性④升高pH使SO2水溶液中SO2-3的浓度增大A.

7、①②B.②③C.③④D.①④13.进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸B.在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO2-4D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化14.下列叙述正确的是：A.强氧化剂与强还原剂一定能发生氧化还原反应B.为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化

8、C.5mL98%的浓硫酸加水稀释至50mL，硫酸的质量分数大于9.8%D.1molCl2参加化学反应获得的电子数都是2NA二、选择题：（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项