电化学基础单元检测题5.doc

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1、一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中，锌片是(　　)A．阴极　　　　　　　　　　　B．正极C．阳极D．负极2．在理论上可设计成原电池的化学反应是(　　)A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)　ΔH＞0C．CaC2(s)＋2H2O(l)―→Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)　ΔH＜0D．CH4(g)＋2O2(g)―→CO

2、2(g)＋H2O(l)　ΔH＜03．关于原电池的叙述正确的是(　　)A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属B．原电池是把化学能转变为电能的装置C．在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.18g铅溶解，正极上就有1120mL(标准状况)气体析出D．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应4．镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是(　　)A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e

3、－＋OH－===NiOOH＋H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动5．某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是(　　)A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液6．将等物质的量K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定

4、容器中，加入足量的水，经搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解该滤液一段时间。则两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为(　　)A．35.5∶108B．108∶35.5C．8∶1D．1∶27．对于锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是(　　)①锌片溶解了32.5g　②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2　④铜片上析出1molH2A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④8．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是(　　)

5、A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－===4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀9．X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动顺序是(　　)A．X>Z>W>YB．Z>X>Y>WC．X>Y>Z>WD．Y>W>Z>X10．pH＝a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间

6、后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是(　　)A．NaOHB．H2SO411．CuI是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应为(　　)A．阳极：Cu－2e－===Cu2＋阴极：Cu2＋＋2e－===CuB．阳极：2Cu＋2I－－2e－===2CuI阴极：2H＋＋2e－===H2↑C．阳极：2I－－2e－===I2阴极：2H＋＋2e－===H2↑D．阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2

7、↑阴极：4H＋＋4e－===2H2↑12．如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是(　　)A．4＞2＞1＞3B．2＞1＞3＞4C．4＞2＞3＞1D．3＞2＞4＞113．下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是(　　)A．镀铝塑料B．食品罐头盒(镀锡)C．白铁水桶(镀锌)D．镀银铜质奖章14．(2008·全国Ⅰ理综)电解100mL含c(H＋)＝0.30mol/L的下列溶液。当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是(　　)A．0.10mol/LAg＋B．0.20mol/LZn2＋C．0.20mo

8、l/LCu2＋D．0.20mol/LPb2＋15．如下图所示是根据图甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图象(各电解池